Quais são os símbolos dos orbitais compreendidos: no nível n=1, subnível l=0 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para identificar os símbolos dos orbitais no nível principal e subnível . Aqui, estamos lidando com a matéria de estrutura eletrônica dos átomos, usando conceitos de níveis de energia e tipos de orbitais. Para resolver isso, vamos precisar entender os números quânticos e como eles determinam os tipos de orbitais.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que são os números quânticos. O número quântico principal, , indica o nível de energia do elétron e está relacionado ao tamanho da órbita. Já o número quântico azimutal, , determina o tipo de orbital e a sua forma.

Passo 3

Cada valor de corresponde a um tipo específico de orbital:
  • → orbital s
  • → orbital p
  • → orbital d
  • → orbital f

Passo 4

No nosso caso, temos e . Isso significa que estamos no primeiro nível de energia e no subnível s.

Passo 5

Os orbitais são representados pela combinação do número quântico principal com a letra que representa o tipo de orbital. Para , a letra é s.

Passo 6

Assim, combinando com o orbital s, obtemos o símbolo 1s.

Resposta

O símbolo do orbital é 1s.

Exercícios relacionados