Utilize o princípio de Aufbau para escrever as configurações eletrônicas de elementos de números atômicos 7 , 18,29,42,52,74,78 e 92.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que pede para a gente usar o Princípio de Aufbau para escrever as configurações eletrônicas dos elementos com números atômicos 7, 18, 29, 42, 52, 74, 78 e 92. O Princípio de Aufbau ajuda a gente a preencher os elétrons nos orbitais dos átomos de maneira organizada, seguindo a energia dos orbitais. Vamos precisar lembrar da ordem de preenchimento dos orbitais e das regras básicas de distribuição dos elétrons.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar rapidinho o que é configuração eletrônica. É a maneira como os elétrons estão distribuídos nos diferentes níveis e subníveis de energia ao redor do núcleo de um átomo. Usamos números e letras (s, p, d, f) para representar esses subníveis.

Passo 3

O Princípio de Aufbau diz que os elétrons ocupam primeiro os orbitais de menor energia antes de preencher os de energia maior. A ordem geral de preenchimento dos orbitais, baseada na energia, é:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Passo 4

Vamos aplicar essa ordem para cada elemento solicitado. Para cada número atômico, distribuiremos os elétrons nos orbitais seguindo a sequência acima e respeitando o número máximo de elétrons que cada subnível pode conter:
  • s: até 2 elétrons
  • p: até 6 elétrons
  • d: até 10 elétrons
  • f: até 14 elétrons

Passo 5

Vamos começar com o elemento de número atômico 7, que é o Nitrogênio (N).
Nitrogênio (N) - Z = 7
Distribuição:
1s^2 , 2s^2 , 2p^3

Passo 6

Agora, o elemento de número atômico 18, que é o Argônio (Ar).
Argônio (Ar) - Z = 18
Distribuição:
1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6

Passo 7

Seguimos para o elemento de número atômico 29, o Cobre (Cu).
Cobre (Cu) - Z = 29
Distribuição:
1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^1 , 3d^10
Nota: O cobre é uma exceção ao Princípio de Aufbau devido à estabilidade do subnível d completo.

Passo 8

Vamos para o elemento de número atômico 42, o Molibdênio (Mo).
Molibdênio (Mo) - Z = 42
Distribuição:
1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^2 , 3d^10 , 4p^6 , 5s^1 , 4d^5
Nota: O molibdênio também apresenta uma configuração estável com meio preenchimento no subnível d.

Passo 9

Agora, o elemento de número atômico 52, o Telúrio (Te).
Telúrio (Te) - Z = 52
Distribuição:
1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^2 , 3d^10 , 4p^6 , 5s^2 , 4d^10 , 5p^4

Passo 10

Seguimos com o elemento de número atômico 74, o Tungstênio (W).
Tungstênio (W) - Z = 74
Distribuição:
1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^2 , 3d^10 , 4p^6 , 5s^2 , 4d^10 , 5p^6 , 6s^2 , 4f^14 , 5d^4
Nota: O tungstênio tem uma configuração com um subnível d parcialmente preenchido para maior estabilidade.

Passo 11

Próximo, o elemento de número atômico 78, o Platina (Pt).
Platina (Pt) - Z = 78
Distribuição:
1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^2 , 3d^10 , 4p^6 , 5s^2 , 4d^10 , 5p^6 , 6s^1 , 4f^14 , 5d^9
Nota: A platina também é uma exceção com um subnível d quase cheio, promovendo um elétron do 6s para o 5d.

Passo 12

Finalmente, o elemento de número atômico 92, o Urânio (U).
Urânio (U) - Z = 92
Distribuição:
1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^2 , 3d^10 , 4p^6 , 5s^2 , 4d^10 , 5p^6 , 6s^2 , 4f^14 , 5d^10 , 6p^6 , 7s^2 , 5f^3 , 6d^1

Resposta

As configurações eletrônicas dos elementos são:
  • Nitrogênio (7): 1s^2 , 2s^2 , 2p^3
  • Argônio (18): 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6
  • Cobre (29): 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^1 , 3d^10
  • Molibdênio (42): 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^2 , 3d^10 , 4p^6 , 5s^1 , 4d^5
  • Telúrio (52): 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^2 , 3d^10 , 4p^6 , 5s^2 , 4d^10 , 5p^4
  • Tungstênio (74): 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^2 , 3d^10 , 4p^6 , 5s^2 , 4d^10 , 5p^6 , 6s^2 , 4f^14 , 5d^4
  • Platina (78): 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^2 , 3d^10 , 4p^6 , 5s^2 , 4d^10 , 5p^6 , 6s^1 , 4f^14 , 5d^9
  • Urânio (92): 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^2 , 3d^10 , 4p^6 , 5s^2 , 4d^10 , 5p^6 , 6s^2 , 4f^14 , 5d^10 , 6p^6 , 7s^2 , 5f^3 , 6d^1

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