Em seguida, a pressão do gás é aumentada, a temperatura constante, até que o volume original (ou seja volume do gás nas condições de P=5,00 atm, e T=300 K ), seja novamente atingida. Encontre:
( 0,5 pontos) © A pressão do gás (em Pascal) após este processo.

Passo 1

Vamos lá! A questão fala sobre a pressão de um gás que está sendo aumentada, mas com a temperatura ficando constante. Nosso objetivo é encontrar qual será a pressão do gás depois desse processo, dado que o volume volta a ser o mesmo que tinha inicialmente nas condições de pressão P = 5,00 atm e temperatura T = 300 K. Para resolver isso, vamos usar a Lei de Boyle, que relaciona pressão e volume de um gás mantendo a temperatura constante.

Passo 2

A Lei de Boyle diz que, para um gás a temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante. Em fórmula, isso fica:
P1 times V1 = P2 times V2
Onde:
  • P1 é a pressão inicial,
  • V1 é o volume inicial,
  • P2 é a pressão final,
  • V2 é o volume final.
No nosso caso, queremos que o volume final ( V2) seja igual ao volume original ( V1). Então, a equação fica:
P1 times V1 = P2 times V1
Podemos simplificar removendo V1 dos dois lados:
P1 = P2
Isso mostra que a pressão final ( P2) é igual à pressão inicial ( P1).

Passo 3

Sabemos que a pressão inicial P1 é 5,00 atm. Mas a questão pede a pressão em Pascal. Precisamos fazer a conversão de atmosféricas para Pascal.
A relação é:
1 atm = 101,325 Pa
Então, multiplicamos:
P2 = 5,00 atm times 101,325 Pa/atm = 506,625 Pa

Resposta

A pressão do gás após o processo é 506,625 Pa.

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