Em seguida, a pressão do gás é aumentada, a temperatura constante, até que o volume original (ou seja volume do gás nas condições de
, e
), seja novamente atingida. Encontre:
( 0,5 pontos) © A pressão do gás (em Pascal) após este processo.
( 0,5 pontos) © A pressão do gás (em Pascal) após este processo.
Passo 1
Vamos lá! A questão fala sobre a pressão de um gás que está sendo aumentada, mas com a temperatura ficando constante. Nosso objetivo é encontrar qual será a pressão do gás depois desse processo, dado que o volume volta a ser o mesmo que tinha inicialmente nas condições de pressão
e temperatura
. Para resolver isso, vamos usar a Lei de Boyle, que relaciona pressão e volume de um gás mantendo a temperatura constante.
Passo 2
A Lei de Boyle diz que, para um gás a temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante. Em fórmula, isso fica:
Onde:
-
é a pressão inicial, -
é o volume inicial, -
é a pressão final, -
é o volume final.
No nosso caso, queremos que o volume final (
) seja igual ao volume original (
). Então, a equação fica:
Podemos simplificar removendo
dos dois lados:
Isso mostra que a pressão final (
) é igual à pressão inicial (
).
Passo 3
Sabemos que a pressão inicial
é
. Mas a questão pede a pressão em Pascal. Precisamos fazer a conversão de atmosféricas para Pascal.
A relação é:
Então, multiplicamos:
Resposta
A pressão do gás após o processo é
.
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inicialmente a uma pressão de
e uma temperatura de 300 K , é submetida a uma expansão isobárica até que seu volume seja quintuplicado. Encontre:
( 0,5 pontos) (a) O volume (em m ) e temperatura do gás ao final da expansão.
( 0,5 pontos) (a) O volume (em m
Em seguida, a pressão do gás é aumentada, a temperatura constante, até que o volume original (ou seja volume do gás nas condições de
, e
), seja novamente atingida. Encontre:
( 0,5 pontos) (e) Mostre o processo inteiro em um diagrama PV. Escolha escalas adequadas para os dois eixos.
( 0,5 pontos) (e) Mostre o processo inteiro em um diagrama PV. Escolha escalas adequadas para os dois eixos.
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