A seguinte reação representa a neutralização de Ca(OH)2 e HBr.
Ca(OH)2+HBr CaBr2+H2 O
(Dados: MM(Ca)=40 g mol^-1 ; MM(O)=15,999 g mol^-1 ; MM(H)=1,008 g mol^-1; MM(Br)=79,912 g mol^-1)
Caso fossem adicionados 100,00 gramas de ácido bromídrico e dois mols de hidróxido de cálcio, qual seria a massa de sal obtida ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma reação de neutralização entre hidróxido de cálcio ( Ca(OH)2) e ácido bromídrico ( HBr). Precisamos descobrir qual será a massa do sal formado quando adicionamos 100,00 gramas de HBr e dois mols de Ca(OH)2. Vamos precisar entender a equação balanceada da reação e usar as massas molares fornecidas para calcular tudo passo a passo.

Passo 2

Primeiro, vamos balancear a equação química dada:
Ca(OH)2 + HBr CaBr2 + H2O
Vejo que temos um átomo de cálcio, dois grupos hidroxila, e dois átomos de bromo. Para balancear o bromo, precisamos de 2 moléculas de HBr:
Ca(OH)2 + 2HBr CaBr2 + 2H2O
Agora a equação está balanceada.

Passo 3

Vamos identificar qual reagente é o limitante. Temos 100,00 g de HBr e 2 mols de Ca(OH)2. Precisamos converter essas massas e mols para poder comparar.
Primeiro, calculamos a massa molar de HBr:
MM(HBr) = MM(H) + MM(Br) = 1,008, g/mol + 79,912, g/mol = 80,920, g/mol

Passo 4

Agora, vamos calcular o número de mols de HBr que temos:
nHBr = 100,00, g80,920, g/mol approx 1,235, mol
E já sabemos que temos 2 mols de Ca(OH)2.

Passo 5

Segundo a equação balanceada, cada mol de Ca(OH)2 reage com 2 mols de HBr. Portanto, para 2 mols de Ca(OH)2, precisaríamos de:
2, mol times 2 = 4, mol , HBr
Mas só temos aproximadamente 1,235 mols de HBr, o que significa que HBr é o reagente limitante.

Passo 6

Agora vamos calcular quantos mols de CaBr2 serão formados a partir dos mols limitantes de HBr. Pela equação balanceada, 2 mols de HBr produzem 1 mol de CaBr2. Então:
nCaBr2 = 1,235, mol , HBr2 approx 0,6175, mol

Passo 7

Vamos agora calcular a massa molar de CaBr2:
MM(CaBr2) = MM(Ca) + 2 times MM(Br) = 40, g/mol + 2 times 79,912, g/mol = 199,824, g/mol

Passo 8

Finalmente, calculamos a massa de CaBr2 formada:
massa = 0,6175, mol times 199,824, g/mol approx 123,6, g

Resposta

A massa de sal CaBr2 obtida é aproximadamente 123,6 gramas.

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