A seguinte reação representa a neutralização de
.
(Dados:
;
Caso fossem adicionados 100,00 gramas de ácido bromídrico e dois mols de hidróxido de cálcio, qual seria a massa de sal obtida ?
Caso fossem adicionados 100,00 gramas de ácido bromídrico e dois mols de hidróxido de cálcio, qual seria a massa de sal obtida ?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma reação de neutralização entre hidróxido de cálcio (
) e ácido bromídrico (
). Precisamos descobrir qual será a massa do sal formado quando adicionamos 100,00 gramas de
e dois mols de
. Vamos precisar entender a equação balanceada da reação e usar as massas molares fornecidas para calcular tudo passo a passo.
Passo 2
Primeiro, vamos balancear a equação química dada:
Vejo que temos um átomo de cálcio, dois grupos hidroxila, e dois átomos de bromo. Para balancear o bromo, precisamos de 2 moléculas de
:
Agora a equação está balanceada.
Passo 3
Vamos identificar qual reagente é o limitante. Temos 100,00 g de
e 2 mols de
. Precisamos converter essas massas e mols para poder comparar.
Primeiro, calculamos a massa molar de
:
Passo 4
Agora, vamos calcular o número de mols de
que temos:
E já sabemos que temos 2 mols de
.
Passo 5
Segundo a equação balanceada, cada mol de
reage com 2 mols de
. Portanto, para 2 mols de
, precisaríamos de:
Mas só temos aproximadamente 1,235 mols de
, o que significa que
é o reagente limitante.
Passo 6
Agora vamos calcular quantos mols de
serão formados a partir dos mols limitantes de
. Pela equação balanceada, 2 mols de
produzem 1 mol de
. Então:
Passo 7
Vamos agora calcular a massa molar de
:
Passo 8
Finalmente, calculamos a massa de
formada:
Resposta
A massa de sal
obtida é aproximadamente 123,6 gramas.