Determine a polaridade das moléculas a seguir:
CH3 Cl

Passo 1

Então, a gente precisa descobrir se a molécula de CH3Cl é polar ou não. Para isso, vamos usar alguns conceitos de química, como eletronegatividade, geometria molecular e momento de dipolo. Vamos precisar entender como os átomos se ligam e como as diferenças de eletronegatividade influenciam na polaridade da molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a estrutura da molécula de CH3Cl. Ela tem um átomo de carbono © ligado a três átomos de hidrogênio (H) e um átomo de cloro (Cl). A disposição desses átomos ao redor do carbono forma uma geometria tetraédrica.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre eletronegatividade, que é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Os valores aproximados são:
  • Carbono ©: 2,55
  • Hidrogênio (H): 2,20
  • Cloro (Cl): 3,16

Passo 4

Com esses valores, podemos ver que o cloro é mais eletronegativo que o carbono, enquanto os hidrogênios são menos eletronegativos que o carbono. Isso significa que na ligação C-Cl, os elétrons são mais puxados para o cloro, criando uma polaridade nessa ligação. Nas ligações C-H, os elétrons são um pouco mais puxados para o carbono, mas a diferença não é tão grande.

Passo 5

Por fim, vamos analisar se as polaridades das ligações se cancelam. Como o cloro está puxando os elétrons mais fortemente em uma direção específica, isso cria um momento de dipolo que não é balanceado pelas ligações C-H. Portanto, a molécula tem uma distribuição desigual de cargas.

Resposta

A molécula de CH3Cl é polar.

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