Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30g/mol? (Dados: Massas atômicas: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, N = 14 g/mol, P = 31 g/mol e O = 16 g/mol)
a) C2H6
b) PH3
c) NH3
d) NO2
e) N203
a) C2H6
b) PH3
c) NH3
d) NO2
e) N203
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma questão que pede para descobrir qual dos compostos listados tem uma massa molecular de 30 g/mol. Para resolver isso, vamos precisar calcular a massa molecular de cada composto usando as massas atômicas fornecidas:
- Carbono © = 12 g/mol
- Hidrogênio (H) = 1 g/mol
- Nitrogênio (N) = 14 g/mol
- Fósforo § = 31 g/mol
- Oxigênio (O) = 16 g/mol
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a massa molecular de um composto é a soma das massas atômicas de todos os átomos que compõem a molécula. Isso significa que para cada composto, vamos contar quantos átomos de cada elemento ele tem e multiplicar pela massa atômica correspondente.
Passo 3
Vamos começar com a opção a) C₂H₆:
- Carbono ©: 2 átomos × 12 g/mol = 24 g/mol
- Hidrogênio (H): 6 átomos × 1 g/mol = 6 g/mol
Massa molecular total: 24 g/mol + 6 g/mol = 30 g/mol
Passo 4
Agora, vamos para a opção b) PH₃:
- Fósforo §: 1 átomo × 31 g/mol = 31 g/mol
- Hidrogênio (H): 3 átomos × 1 g/mol = 3 g/mol
Massa molecular total: 31 g/mol + 3 g/mol = 34 g/mol
Passo 5
Seguimos para a opção c) NH₃:
- Nitrogênio (N): 1 átomo × 14 g/mol = 14 g/mol
- Hidrogênio (H): 3 átomos × 1 g/mol = 3 g/mol
Massa molecular total: 14 g/mol + 3 g/mol = 17 g/mol
Passo 6
Vamos ver a opção d) NO₂:
- Nitrogênio (N): 1 átomo × 14 g/mol = 14 g/mol
- Oxigênio (O): 2 átomos × 16 g/mol = 32 g/mol
Massa molecular total: 14 g/mol + 32 g/mol = 46 g/mol
Passo 7
Por último, a opção e) N₂O₃:
- Nitrogênio (N): 2 átomos × 14 g/mol = 28 g/mol
- Oxigênio (O): 3 átomos × 16 g/mol = 48 g/mol
Massa molecular total: 28 g/mol + 48 g/mol = 76 g/mol
Resposta
A alternativa que apresenta massa molecular igual a 30 g/mol é a) C₂H₆.