Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30g/mol? (Dados: Massas atômicas: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, N = 14 g/mol, P = 31 g/mol e O = 16 g/mol)
a) C2H6
b) PH3
c) NH3
d) NO2
e) N203

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma questão que pede para descobrir qual dos compostos listados tem uma massa molecular de 30 g/mol. Para resolver isso, vamos precisar calcular a massa molecular de cada composto usando as massas atômicas fornecidas:
  • Carbono © = 12 g/mol
  • Hidrogênio (H) = 1 g/mol
  • Nitrogênio (N) = 14 g/mol
  • Fósforo § = 31 g/mol
  • Oxigênio (O) = 16 g/mol

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a massa molecular de um composto é a soma das massas atômicas de todos os átomos que compõem a molécula. Isso significa que para cada composto, vamos contar quantos átomos de cada elemento ele tem e multiplicar pela massa atômica correspondente.

Passo 3

Vamos começar com a opção a) C₂H₆:
  • Carbono ©: 2 átomos × 12 g/mol = 24 g/mol
  • Hidrogênio (H): 6 átomos × 1 g/mol = 6 g/mol
Massa molecular total: 24 g/mol + 6 g/mol = 30 g/mol

Passo 4

Agora, vamos para a opção b) PH₃:
  • Fósforo §: 1 átomo × 31 g/mol = 31 g/mol
  • Hidrogênio (H): 3 átomos × 1 g/mol = 3 g/mol
Massa molecular total: 31 g/mol + 3 g/mol = 34 g/mol

Passo 5

Seguimos para a opção c) NH₃:
  • Nitrogênio (N): 1 átomo × 14 g/mol = 14 g/mol
  • Hidrogênio (H): 3 átomos × 1 g/mol = 3 g/mol
Massa molecular total: 14 g/mol + 3 g/mol = 17 g/mol

Passo 6

Vamos ver a opção d) NO₂:
  • Nitrogênio (N): 1 átomo × 14 g/mol = 14 g/mol
  • Oxigênio (O): 2 átomos × 16 g/mol = 32 g/mol
Massa molecular total: 14 g/mol + 32 g/mol = 46 g/mol

Passo 7

Por último, a opção e) N₂O₃:
  • Nitrogênio (N): 2 átomos × 14 g/mol = 28 g/mol
  • Oxigênio (O): 3 átomos × 16 g/mol = 48 g/mol
Massa molecular total: 28 g/mol + 48 g/mol = 76 g/mol

Resposta

A alternativa que apresenta massa molecular igual a 30 g/mol é a) C₂H₆.

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