As seguintes configurações representam subcamadas onde o último elétron foi adicionado de acordo com o procedimento de Aufbau (de Construção). Escreva, em cada caso, o símbolo do átomo e a sua configuração eletrônica completa: c) 4 p^2

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para identificar qual átomo tem como última camada eletrônica a subcamada 4 p^2, seguindo o princípio de Aufbau, que é como preenchemos os elétrons nos orbitais de um átomo. Vamos precisar saber sobre configurações eletrônicas e como os elétrons se organizam nas diferentes camadas e subcamadas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa 4 p^2. Isso indica que estamos falando da subcamada p na quarta camada de energia (também chamada de nível principal n = 4), e que há 2 elétrons nessa subcamada.

Passo 3

Agora, para descobrir qual átomo possui essa configuração, precisamos olhar para a tabela periódica. Os elementos são organizados com base nas suas configurações eletrônicas. A subcamada 4p² está associada ao quarto período (linha) e ao grupo 14 da tabela periódica.

Passo 4

No quarto período, os elementos do grupo 14 são:
  • Carbono © – 2ª período
  • Silício (Si) – 3ª período
  • Germânio (Ge) – 4ª período
  • Estanho (Sn) – 5ª período
  • Chumbo (Pb) – 6ª período
Como estamos falando da subcamada 4p², o elemento correspondente é o Germânio (Ge).

Passo 5

Agora, vamos escrever a configuração eletrônica completa do Germânio. Para isso, seguimos a ordem de preenchimento dos orbitais:
  1. 1 s^2
  2. 2 s^2
  3. 2 p^6
  4. 3 s^2
  5. 3 p^6
  6. 4 s^2
  7. 3 d^10
  8. 4 p^2
Então, a configuração eletrônica completa fica:
Ge: 1 s^2 , 2 s^2 , 2 p^6 , 3 s^2 , 3 p^6 , 4 s^2 , 3 d^10 , 4 p^2

Resposta

O átomo é o germânio (Ge) e a sua configuração eletrônica completa é:
Ge: 1 s^2 , 2 s^2 , 2 p^6 , 3 s^2 , 3 p^6 , 4 s^2 , 3 d^10 , 4 p^2

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