Qual das seguintes ligações é a mais polar:
, Se-Cl ou Se-Br?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que pergunta qual das seguintes ligações é a mais polar: S-Cl, S-Br, Se-Cl ou Se-Br. Para isso, vamos usar o conceito de polaridade das ligações químicas, que está relacionado à diferença de eletronegatividade entre os elementos que estão ligados.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é polaridade em uma ligação química. Polaridade ocorre quando há uma distribuição desigual de eletrônicos entre os dois átomos ligados, causando uma separação de cargas. Isso acontece devido à diferença de eletronegatividade, que é a capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação.

Passo 3

Agora, vamos identificar a eletronegatividade dos elementos envolvidos:
  • Cloro (Cl): 3,16
  • Enxofre (S): 2,58
  • Bromo (Br): 2,96
  • Selênio (Se): 2,55
Esses valores estão na escala de Pauling, onde quanto maior o número, maior a eletronegatividade.

Passo 4

Com esses valores, vamos calcular a diferença de eletronegatividade para cada ligação:
  • S-Cl: |3,16 - 2,58| = 0,58
  • S-Br: |2,96 - 2,58| = 0,38
  • Se-Cl: |3,16 - 2,55| = 0,61
  • Se-Br: |2,96 - 2,55| = 0,41
A diferença maior indica uma ligação mais polar.

Passo 5

Comparando as diferenças:
  • Se-Cl tem a maior diferença de 0,61, seguida por S-Cl com 0,58, Se-Br com 0,41 e S-Br com 0,38.

Resposta

A ligação Se-Cl é a mais polar entre as opções apresentadas.

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a) ?
b) ?
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a)
b)
c)
d)
e)
f) IF
g)