Em qual dos seguintes moléculas,
,
, você esperaria encontrar a hibridização
no átomo central? Explicar.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão está perguntando em qual dessas moléculas:
,
,
,
,
, a hibridização do átomo central é
. Para resolver isso, precisamos entender o conceito de hibridização na química, que nos ajuda a saber como os átomos se ligam nas moléculas formando formas específicas.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber o que é hibridização. Hibridização é quando os orbitais atômicos (s, p, d) se combinam para formar novos orbitais híbridos que têm a mesma energia e forma adequada para formar ligações químicas. O tipo de hibridização (
,
,
, etc.) depende do número de grupos de elétrons ao redor do átomo central na molécula.
Passo 3
Para identificar a hibridização
, devemos procurar moléculas onde o átomo central tenha três grupos de elétrons. Isso pode ser três ligações simples, uma ligação dupla e uma simples, ou uma ligação dupla e um par solitário de elétrons.
Passo 4
Vamos analisar cada molécula:
-
(Carbonato): O átomo central é o carbono. Ele está ligado a três oxigênios, geralmente com uma ligação dupla e duas ligações simples (considerando ressonância). Isso totaliza três grupos de elétrons. -
(Dióxido de Enxofre): O átomo central é o enxofre. Ele está ligado a dois oxigênios e tem um par solitário, totalizando três grupos de elétrons. -
(Tetracloreto de Carbono): O átomo central é o carbono. Ele está ligado a quatro cloros, totalizando quatro grupos de elétrons. -
(Monóxido de Carbono): O átomo central é o carbono. Ele está ligado a um oxigênio com uma ligação tripla, totalizando um grupo de elétrons. -
(Nitrito): O átomo central é o nitrogênio. Ele está ligado a dois oxigênios e tem um par solitário, totalizando três grupos de elétrons.
Passo 5
Com base nisso, as moléculas que têm três grupos de elétrons ao redor do átomo central são
,
e
. Portanto, nesses casos, a hibridização do átomo central é
.
Resposta
A hibridização
ocorre nas moléculas
,
e
, pois nessas moléculas o átomo central tem três grupos de elétrons ao seu redor.
Exercícios relacionados
Mostre as estruturas das seguintes moléculas: (a)
; (b)
; ©
. Indique em cada molécula, os tipos das ligações (se,
ou m) e os orbitais atômicos (híbridos ou não) sobrepostos nas ligações.
Qual das seguintes moléculas você esperaria ser polar: (a) HCN ; (b)
; ©
; (d) OCS ; (e)
; (f)
; (g)
? Justifique as suas conclusões.
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, os três átomos de H e o átomo de O são terminais e os dois átomos de C e um de N são centrais. Desenhe a estrutura desta molécula, usando os símbolos de traço e cunha. Indique os vários ângulos de ligação, justificando-os pela teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência.
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, reflete-se num baixo valor de seu calor de combustão, quando comparado ao de moléculas semelhantes, mas não aromáticas