Qual das seguintes moléculas você esperaria ser polar: (a) HCN ; (b) SO3; © CS2; (d) OCS ; (e) SOCl2; (f) SiF4; (g) POF3 ? Justifique as suas conclusões.

Passo 1

Beleza, temos uma questão que pede para identificar quais das moléculas listadas são polares. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre polaridade molecular, que está relacionada com a distribuição desigual de elétrons nas moléculas. Vamos analisar cada molécula uma por uma para ver se elas são polares ou não.

Passo 2

a) HCN (Cianeto de Hidrogênio)
Primeiro, vamos olhar para a estrutura do HCN. Essa molécula é linear, com o hidrogênio ligado ao carbono e o carbono ligado ao nitrogênio. O nitrogênio é mais eletronegativo que o carbono e o hidrogênio, o que significa que ele atrai mais os elétrons compartilhados.
Como o nitrogênio puxa os elétrons mais fortemente, a molécula terá um dipolo apontando para o nitrogênio, tornando o HCN uma molécula polar.

Passo 3

b) SO3 (Trióxido de Enxofre)
Agora, vamos para o SO3. Essa molécula tem uma geometria trigonal plana. O enxofre está no centro com três oxigênios ao seu redor, todos igualmente espaçados.
Mesmo que cada S-O tenha um dipolo, a simetria da molécula faz com que esses dipolos se cancelam mutuamente. Assim, o SO3 é uma molécula não polar.

Passo 4

c) CS2 (Dissulfeto de Carbono)
A CS2 também tem uma geometria linear, semelhante ao HCN. O carbono está no meio com dois enxofres ligados.
Embora o enxofre seja mais eletronegativo que o carbono, a simetria linear faz com que os dipolos se anulem. Portanto, a CS2 é uma molécula não polar.

Passo 5

d) OCS (Carbonato de Oxigênio)
O OCS tem uma estrutura linear com oxigênio, carbono e enxofre. A diferença de eletronegatividade entre oxigênio e enxofre cria dipolos em direções opostas.
Devido à simetria linear, esses dipolos também se cancelam, tornando o OCS uma molécula não polar.

Passo 6

e) SOCl2 (Diclorossulfeto de Enxofre)
Para a SOCl2, a geometria é angular (em forma de “V”). O enxofre está ligado a um oxigênio e a dois cloros.
Aqui, os dipolos das ligações S-O e S-Cl não se cancelam completamente devido à forma angular, resultando em uma distribuição desigual de elétrons. Assim, a SOCl2 é uma molécula polar.

Passo 7

f) SiF4 (Tetrafluoreto de Silício)
A SiF4 tem uma geometria tetraédrica, com o silício no centro e quatro flúor ao redor.
A simetria tetraédrica faz com que os dipolos das ligações Si-F se anulem mutuamente. Portanto, a SiF4 é uma molécula não polar.

Passo 8

g) POF3 (Trifluorofosfato de Oxigênio)
A POF3 possui uma geometria tetraédrica, mas com diferentes átomos ligados ao fósforo: um oxigênio e três flúor.
Essa assimetria faz com que os dipolos das ligações não se cancelem, resultando em uma distribuição desigual de elétrons. Assim, a POF3 é uma molécula polar.

Resposta

As moléculas polares são:
  • HCN (Cianeto de Hidrogênio)
  • SOCl2 (Diclorossulfeto de Enxofre)
  • POF3 (Trifluorofosfato de Oxigênio)

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