Qual das seguintes moléculas você esperaria ser polar: (a) HCN ; (b)
; ©
; (d) OCS ; (e)
; (f)
; (g)
? Justifique as suas conclusões.
Passo 1
Beleza, temos uma questão que pede para identificar quais das moléculas listadas são polares. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre polaridade molecular, que está relacionada com a distribuição desigual de elétrons nas moléculas. Vamos analisar cada molécula uma por uma para ver se elas são polares ou não.
Passo 2
a) HCN (Cianeto de Hidrogênio)
Primeiro, vamos olhar para a estrutura do HCN. Essa molécula é linear, com o hidrogênio ligado ao carbono e o carbono ligado ao nitrogênio. O nitrogênio é mais eletronegativo que o carbono e o hidrogênio, o que significa que ele atrai mais os elétrons compartilhados.
Como o nitrogênio puxa os elétrons mais fortemente, a molécula terá um dipolo apontando para o nitrogênio, tornando o HCN uma molécula polar.
Passo 3
b)
(Trióxido de Enxofre)
Agora, vamos para o
. Essa molécula tem uma geometria trigonal plana. O enxofre está no centro com três oxigênios ao seu redor, todos igualmente espaçados.
Mesmo que cada S-O tenha um dipolo, a simetria da molécula faz com que esses dipolos se cancelam mutuamente. Assim, o
é uma molécula não polar.
Passo 4
c)
(Dissulfeto de Carbono)
A
também tem uma geometria linear, semelhante ao HCN. O carbono está no meio com dois enxofres ligados.
Embora o enxofre seja mais eletronegativo que o carbono, a simetria linear faz com que os dipolos se anulem. Portanto, a
é uma molécula não polar.
Passo 5
d) OCS (Carbonato de Oxigênio)
O OCS tem uma estrutura linear com oxigênio, carbono e enxofre. A diferença de eletronegatividade entre oxigênio e enxofre cria dipolos em direções opostas.
Devido à simetria linear, esses dipolos também se cancelam, tornando o OCS uma molécula não polar.
Passo 6
e)
(Diclorossulfeto de Enxofre)
Para a
, a geometria é angular (em forma de “V”). O enxofre está ligado a um oxigênio e a dois cloros.
Aqui, os dipolos das ligações S-O e S-Cl não se cancelam completamente devido à forma angular, resultando em uma distribuição desigual de elétrons. Assim, a
é uma molécula polar.
Passo 7
f)
(Tetrafluoreto de Silício)
A
tem uma geometria tetraédrica, com o silício no centro e quatro flúor ao redor.
A simetria tetraédrica faz com que os dipolos das ligações Si-F se anulem mutuamente. Portanto, a
é uma molécula não polar.
Passo 8
g)
(Trifluorofosfato de Oxigênio)
A
possui uma geometria tetraédrica, mas com diferentes átomos ligados ao fósforo: um oxigênio e três flúor.
Essa assimetria faz com que os dipolos das ligações não se cancelem, resultando em uma distribuição desigual de elétrons. Assim, a
é uma molécula polar.
Resposta
As moléculas polares são:
- HCN (Cianeto de Hidrogênio)
-
(Diclorossulfeto de Enxofre) -
(Trifluorofosfato de Oxigênio)
Exercícios relacionados
Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas:
Sendo
e
, respectivamente, a variação da entalpia e da energia interna do sistema na temperatura
. Assuma que as reações acima são realizadas sob pressão constante, na temperatura
, e que a temperatura dos reagentes é igual à dos produtos. Considere que, para as reações representadas pelas equações acima, sejam feitas as seguintes comparações:
I.
II. .
III. .
IV. .
Das comparações acima, está(ão) CORRETA(S)
a) apenas .
b) apenas I e II.
c) apenas II.
d) apenas III
e) apenas IV.
I.
II.
III.
IV.
Das comparações acima, está(ão) CORRETA(S)
a) apenas
b) apenas I e II.
c) apenas II.
d) apenas III
e) apenas IV.
O metanol,
, um combustível líquido muito tóxico obtido pela destilação da madeira, já foi utilizado como substituto da gasolina. Em laboratório, ele pode ser obtido pela oxidação do metano de acordo com a seguinte reação não balanceada:
Considerando as equações termoquímicas representadas abaixo, calcule a variação da entalpia para a reação acima.
Mostre as estruturas das seguintes moléculas: (a)
; (b)
; ©
. Indique em cada molécula, os tipos das ligações (se,
ou m) e os orbitais atômicos (híbridos ou não) sobrepostos nas ligações.
Em qual dos seguintes moléculas,
,
, você esperaria encontrar a hibridização
no átomo central? Explicar.