Para quais das seguintes moléculas as interações dipolo-dipolo serão importantes:
a) SF6
b) PF5
c) PF3
d) SF4.?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos quatro moléculas diferentes e precisamos descobrir para quais delas as interações dipolo-dipolo são importantes. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre polaridade molecular e forças intermoleculares.

Passo 2

Vamos lembrar que interações dipolo-dipolo acontecem entre moléculas polares. Moléculas polares têm uma distribuição desigual de elétrons, criando um “pólo positivo” e um “pólo negativo”.

Passo 3

Vamos analisar a molécula a) SF6. Essa molécula tem uma estrutura octaédrica simétrica, com seis átomos de flúor ao redor do enxofre. Devido à simetria perfeita, os dipolos se cancelam, tornando a molécula não polar. Portanto, as interações dipolo-dipolo não são importantes aqui.

Passo 4

Agora, a molécula b) PF5. Ela possui uma estrutura trigonal bipiramidal, também bastante simétrica. Assim como no caso anterior, os dipolos se cancelam, resultando em uma molécula não polar. Então, novamente, as interações dipolo-dipolo não são relevantes.

Passo 5

Vamos para a molécula c) PF3. Ela tem uma geometria trigonal piramidal e existe um par de elétrons isolado no fósforo. Essa assimetria faz com que a molécula seja polar, com um pólo positivo e um pólo negativo bem definidos. Portanto, as interações dipolo-dipolo são importantes nessa molécula.

Passo 6

Por fim, a molécula d) SF4. Essa molécula tem uma geometria dobrada piramidal devido a pares de elétrons isolados. A presença desses pares faz com que a molécula seja polar. Assim, as interações dipolo-dipolo também são significativas aqui.

Resposta

As interações dipolo-dipolo são importantes nas moléculas c) PF3 e d) SF4.

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