Para as seguintes moléculas:
a) Mostre estruturas de ressonância;
a) Mostre estruturas de ressonância;
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente tem o íon
e precisa desenhar suas estruturas de ressonância. Isso faz parte da química, especificamente na parte de estruturas de ressonância e teoria dos orbitais de valência. Para resolver isso, vamos precisar saber como os elétrons de valência se distribuem na molécula e como isso pode gerar diferentes formas equivalentes.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que as estruturas de ressonância são diferentes formas de representar a mesma molécula, mostrando como os elétrons podem se mover dentro da estrutura sem alterar a disposição dos núcleos dos átomos. No caso do
, temos um átomo de nitrogênio (N) ligado a dois átomos de oxigênio (O) e uma carga negativa total.
Vamos começar desenhando uma das possíveis estruturas:
-
Estrutura 1:
- O nitrogênio faz uma dupla ligação com um dos oxigênios.
- O outro oxigênio está ligado ao nitrogênio por uma ligação simples e carrega a carga negativa.
Isso ficaria assim:
Passo 3
Agora, para mostrar a ressonância, precisamos desenhar outra estrutura onde os elétrons se rearranjam, mas a molécula permanece a mesma. Vamos mover a dupla ligação para o outro oxigênio e transferir a carga negativa para o oxigênio que antes estava com a ligação dupla.
-
Estrutura 2:
- O nitrogênio faz uma dupla ligação com o outro oxigênio.
- O primeiro oxigênio está ligado ao nitrogênio por uma ligação simples e carrega a carga negativa.
Assim, temos:
Resposta
As estruturas de ressonância do íon
são:
Essas duas estruturas mostram como os elétrons podem se movimentar entre os oxigênios, mantendo a estabilidade do íon.