Para as seguintes moléculas: NO2^-
a) Mostre estruturas de ressonância;

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente tem o íon NO2^- e precisa desenhar suas estruturas de ressonância. Isso faz parte da química, especificamente na parte de estruturas de ressonância e teoria dos orbitais de valência. Para resolver isso, vamos precisar saber como os elétrons de valência se distribuem na molécula e como isso pode gerar diferentes formas equivalentes.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que as estruturas de ressonância são diferentes formas de representar a mesma molécula, mostrando como os elétrons podem se mover dentro da estrutura sem alterar a disposição dos núcleos dos átomos. No caso do NO2^-, temos um átomo de nitrogênio (N) ligado a dois átomos de oxigênio (O) e uma carga negativa total.
Vamos começar desenhando uma das possíveis estruturas:
  1. Estrutura 1:
    • O nitrogênio faz uma dupla ligação com um dos oxigênios.
    • O outro oxigênio está ligado ao nitrogênio por uma ligação simples e carrega a carga negativa.
    Isso ficaria assim:
    O = N - O^-

Passo 3

Agora, para mostrar a ressonância, precisamos desenhar outra estrutura onde os elétrons se rearranjam, mas a molécula permanece a mesma. Vamos mover a dupla ligação para o outro oxigênio e transferir a carga negativa para o oxigênio que antes estava com a ligação dupla.
  1. Estrutura 2:
    • O nitrogênio faz uma dupla ligação com o outro oxigênio.
    • O primeiro oxigênio está ligado ao nitrogênio por uma ligação simples e carrega a carga negativa.
    Assim, temos:
    O^- - N = O

Resposta

As estruturas de ressonância do íon NO2^- são:
  1. O = N - O^-
  2. O^- - N = O
Essas duas estruturas mostram como os elétrons podem se movimentar entre os oxigênios, mantendo a estabilidade do íon.

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