Sejam o elemento X com 53 elétrons e Y com 38 elétrons. Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é:
a) YX2
b) Y3 X2
c) Y2 X3
d) Y2 X
e) YX

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um exercício que fala sobre a formação de um composto entre dois elementos, chamados de X e Y. O elemento X tem 53 elétrons e o elemento Y tem 38 elétrons. Nosso objetivo é descobrir qual das opções de composto químico apresentada é a mais provável que esses elementos formem. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre a distribuição eletrônica dos elementos e como isso influencia na formação de compostos químicos.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir de que elementos estamos falando. O número de elétrons de um átomo é igual ao seu número atômico, que também é igual ao número de prótons no núcleo. Portanto:
  • O elemento X tem 53 elétrons, então seu número atômico é 53. Olhando na tabela periódica, o elemento com número atômico 53 é o Iodo ( I).
  • O elemento Y tem 38 elétrons, então seu número atômico é 38. O elemento com número atômico 38 é o Estrôncio ( Sr).
Agora sabemos que X é Iodo ( I) e Y é Estrôncio ( Sr).

Passo 3

Vamos entender como esses elementos formam compostos. Para isso, precisamos olhar a distribuição eletrônica de cada um e ver como eles tendem a ganhar ou perder elétrons para alcançar uma configuração eletrônica estável, geralmente seguindo a regra do octeto (8 elétrons na camada de valência).
  • Iodo ( I): Tem 53 elétrons. Sua configuração eletrônica termina em 5p^5, o que significa que ele tem 7 elétrons na camada de valência e precisa de 1 elétron para completar o octeto. Portanto, o iodo tende a ganhar 1 elétron para formar um ânion I^-.
  • Estrôncio ( Sr): Tem 38 elétrons. Sua configuração eletrônica termina em 5s^2, indicando que ele tem 2 elétrons na camada de valência e tende a perder esses 2 elétrons para formar um cátion Sr^2+.

Passo 4

Agora que sabemos as cargas que cada íon tende a ter:
  • I^- (ânion com carga -1)
  • Sr^2+ (cátion com carga +2)
Para formar um composto neutro, a soma das cargas dos íons deve ser igual a zero. Vamos ver como combinar essas cargas:
  • Cada Sr^2+ precisa de 2 ânions I^- para balancear a carga: 2 times (-1) = -2.
  • Assim, para cada Sr^2+, precisamos de 2 I^-.
Portanto, a fórmula do composto será SrI2.

Passo 5

Observando as opções fornecidas:
a) YX2
b) Y3 X2
c) Y2 X3
d) Y2 X
e) YX
A fórmula que encontramos é SrI2, que corresponde a YX2. Portanto, a opção correta é a letra a) YX2.

Resposta

A resposta correta é a letra a) YX2.

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