Sejam o elemento
com 53 elétrons e
com 38 elétrons. Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é:
a)
b)
c)
d)
e) YX
a)
b)
c)
d)
e) YX
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um exercício que fala sobre a formação de um composto entre dois elementos, chamados de
e
. O elemento
tem 53 elétrons e o elemento
tem 38 elétrons. Nosso objetivo é descobrir qual das opções de composto químico apresentada é a mais provável que esses elementos formem. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre a distribuição eletrônica dos elementos e como isso influencia na formação de compostos químicos.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir de que elementos estamos falando. O número de elétrons de um átomo é igual ao seu número atômico, que também é igual ao número de prótons no núcleo. Portanto:
- O elemento
tem 53 elétrons, então seu número atômico é 53. Olhando na tabela periódica, o elemento com número atômico 53 é o Iodo ( ). - O elemento
tem 38 elétrons, então seu número atômico é 38. O elemento com número atômico 38 é o Estrôncio ( ).
Agora sabemos que
é Iodo (
) e
é Estrôncio (
).
Passo 3
Vamos entender como esses elementos formam compostos. Para isso, precisamos olhar a distribuição eletrônica de cada um e ver como eles tendem a ganhar ou perder elétrons para alcançar uma configuração eletrônica estável, geralmente seguindo a regra do octeto (8 elétrons na camada de valência).
-
Iodo (
): Tem 53 elétrons. Sua configuração eletrônica termina em , o que significa que ele tem 7 elétrons na camada de valência e precisa de 1 elétron para completar o octeto. Portanto, o iodo tende a ganhar 1 elétron para formar um ânion . -
Estrôncio (
): Tem 38 elétrons. Sua configuração eletrônica termina em , indicando que ele tem 2 elétrons na camada de valência e tende a perder esses 2 elétrons para formar um cátion .
Passo 4
Agora que sabemos as cargas que cada íon tende a ter:
-
(ânion com carga -1) -
(cátion com carga +2)
Para formar um composto neutro, a soma das cargas dos íons deve ser igual a zero. Vamos ver como combinar essas cargas:
- Cada
precisa de 2 ânions para balancear a carga: . - Assim, para cada
, precisamos de 2 .
Portanto, a fórmula do composto será
.
Passo 5
Observando as opções fornecidas:
a)
b)
c)
d)
e) YX
b)
c)
d)
e) YX
A fórmula que encontramos é
, que corresponde a
. Portanto, a opção correta é a letra a)
.
Resposta
A resposta correta é a letra a)
.