Sendo o do óxido de cobre(II) igual a e o do óxido de cobre(I) igual a , qual será da reação

Passo 1

Então, vamos lá! O exercício nos pede para encontrar a variação de entalpia, , da reação química:
Estamos trabalhando com a termodinâmica, especificamente com as entalpias de formação padrão ( ) dos compostos envolvidos. Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula que relaciona as entalpias de formação dos reagentes e produtos para encontrar a variação total de entalpia da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a variação de entalpia da reação ( çã) pode ser calculada usando a seguinte equação:
çã
Isso significa que precisamos somar as entalpias de formação dos produtos multiplicadas pelos seus coeficientes estequiométricos e subtrair a soma das entalpias de formação dos reagentes, também multiplicadas pelos seus coeficientes.

Passo 3

Vamos identificar agora os produtos e reagentes dessa reação:
  • Produtos: 2 mols de
  • Reagentes: 1 mol de e mol de
Sabemos que a entalpia de formação padrão da é zero, pois é um elemento na sua forma padrão.

Passo 4

Agora, vamos listar as entalpias de formação fornecidas:
  • de
  • de
  • de

Passo 5

Vamos aplicar a fórmula da variação de entalpia:
çã
Substituindo os valores:
çã

Passo 6

Vamos calcular cada parte:
  1. Produtos:
  2. Reagentes:

Passo 7

Agora, substituímos de volta na equação:
çã
Lembre-se que subtrair um número negativo é o mesmo que adicionar o seu valor absoluto.

Passo 8

Fazendo a conta:
çã

Resposta

A variação de entalpia da reação é .

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Substância