Sendo o De do óxido de cobre(II) igual a -37,6 kcal mol^-1 e o De do óxido de cobre(I) igual a -40,4 kcal mol^-1, qual será De da reação
Cu2 O(s)+12 O2(g) longrightarrow 2 CuO(s) ?

Passo 1

Então, vamos lá! O exercício nos pede para encontrar a variação de entalpia, De, da reação química:
Cu2 O(s) + 12 O2(g) longrightarrow 2 CuO(s)
Estamos trabalhando com a termodinâmica, especificamente com as entalpias de formação padrão ( De) dos compostos envolvidos. Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula que relaciona as entalpias de formação dos reagentes e produtos para encontrar a variação total de entalpia da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a variação de entalpia da reação ( Deçã) pode ser calculada usando a seguinte equação:
De=ntes) çã
Isso significa que precisamos somar as entalpias de formação dos produtos multiplicadas pelos seus coeficientes estequiométricos e subtrair a soma das entalpias de formação dos reagentes, também multiplicadas pelos seus coeficientes.

Passo 3

Vamos identificar agora os produtos e reagentes dessa reação:
  • Produtos: 2 mols de CuO(s)
  • Reagentes: 1 mol de Cu2 O(s) e 12 mol de O2(g)
Sabemos que a entalpia de formação padrão da O2(g) é zero, pois é um elemento na sua forma padrão.

Passo 4

Agora, vamos listar as entalpias de formação fornecidas:
  • De de CuO(s) = -37,6 , kcal/mol
  • De de Cu2 O(s) = -40,4 , kcal/mol
  • De de O2(g) = 0 , kcal/mol

Passo 5

Vamos aplicar a fórmula da variação de entalpia:
Deçã
Substituindo os valores:
Deçã

Passo 6

Vamos calcular cada parte:
  1. Produtos:
    2 times (-37,6) = -75,2 , kcal
  2. Reagentes:
    1 times (-40,4) + 12 times 0 = -40,4 + 0 = -40,4 , kcal

Passo 7

Agora, substituímos de volta na equação:
Deçã
Lembre-se que subtrair um número negativo é o mesmo que adicionar o seu valor absoluto.

Passo 8

Fazendo a conta:
Deçã

Resposta

A variação de entalpia da reação é De.

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