Sendo o
do óxido de cobre(II) igual a
e o
do óxido de cobre(I) igual a
, qual será
da reação
Passo 1
Então, vamos lá! O exercício nos pede para encontrar a variação de entalpia,
, da reação química:
Estamos trabalhando com a termodinâmica, especificamente com as entalpias de formação padrão (
) dos compostos envolvidos. Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula que relaciona as entalpias de formação dos reagentes e produtos para encontrar a variação total de entalpia da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a variação de entalpia da reação (
) pode ser calculada usando a seguinte equação:
Isso significa que precisamos somar as entalpias de formação dos produtos multiplicadas pelos seus coeficientes estequiométricos e subtrair a soma das entalpias de formação dos reagentes, também multiplicadas pelos seus coeficientes.
Passo 3
Vamos identificar agora os produtos e reagentes dessa reação:
- Produtos: 2 mols de
- Reagentes: 1 mol de
e mol de
Sabemos que a entalpia de formação padrão da
é zero, pois é um elemento na sua forma padrão.
Passo 4
Agora, vamos listar as entalpias de formação fornecidas:
-
de -
de -
de
Passo 5
Vamos aplicar a fórmula da variação de entalpia:
Substituindo os valores:
Passo 6
Vamos calcular cada parte:
-
Produtos:
-
Reagentes:
Passo 7
Agora, substituímos de volta na equação:
Lembre-se que subtrair um número negativo é o mesmo que adicionar o seu valor absoluto.
Passo 8
Fazendo a conta:
Resposta
A variação de entalpia da reação é
.