um sistema de pistão-cilindro contém 0,5 kg de água inicialmente a 200 kPa e com título de x=0,8. O sistema é aquecido a pressão constante até que a água se torne vapor superaquecido a 250^circ C. Determine:
a) O volume total do sistema no estado inicial.
b) A quantidade de calor transferida durante o processo.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos um sistema pistão-cilindro com 0,5 kg de água inicialmente a uma pressão de 200 kPa e com um título de $ x = 0,8 $. O sistema é aquecido a pressão constante até a água virar vapor superaquecido a $ 250^{\circ} \mathrm{C} $. Precisamos determinar:
a) O volume total do sistema no estado inicial.
b) A quantidade de calor transferida durante o processo.
Para resolver isso, vamos usar conceitos de mistura saturada, volume específico e entropia, além de tabelas de propriedades da água. Vamos por partes!

Passo 2

Vamos começar com a primeira parte: determinar o volume total do sistema no estado inicial.
Primeiro, precisamos entender o que significa ter um título $ x = 0,8 $. O título indica a fração de vapor na mistura de líquido e vapor. Ou seja, 80% da massa é vapor e 20% é líquido.
Para encontrar o volume total, usamos a seguinte fórmula:
x = 0,8
Onde:
  • $ V $ é o volume total.
  • $ m $ é a massa da água (0,5 kg).
  • $ v $ é o volume específico da mistura.
Como temos uma mistura de líquido e vapor, o volume específico da mistura $ v $ é dado por:
V = m times v
Onde:
  • $ v_f $ é o volume específico do líquido saturado.
  • $ v_g $ é o volume específico do vapor saturado.
  • $ x $ é o título.
Vamos consultar a tabela da água saturada a 200 kPa para encontrar $ v_f $ e $ v_g $.
Supondo que, na tabela, encontrarmos:
  • $ v_f = 0,001157 , \mathrm{m^3/kg} $
  • $ v_g = 0,1274 , \mathrm{m^3/kg} $
Agora, calculamos $ v $:
V
m
v
v
Agora, calculamos o volume total $ V $:
v = (1 - x) times vf + x times vg
vf

Passo 3

Agora, vamos para a segunda parte: calcular a quantidade de calor transferida durante o processo.
Aqui, o processo ocorre a pressão constante. Vamos usar a equação da primeira lei da termodinâmica:
Q = De
Onde:
  • $ Q $ é o calor transferido.
  • $ \Delta U $ é a variação da energia interna.
  • $ W $ é o trabalho realizado.
Como o processo é a pressão constante, o trabalho $ W $ pode ser calculado por:
Q
Mas, para facilitar, vamos usar a fórmula específica para processos a pressão constante:
De
Onde:
  • $ h_1 $ é a entalpia específica no estado inicial.
  • $ h_2 $ é a entalpia específica no estado final.
Primeiro, encontramos $ h_1 $ e $ h_2 $ nas tabelas de propriedades da água.
Supondo que na tabela a 200 kPa:
  • $ h_f = 849,5 , \mathrm{kJ/kg} $
  • $ h_g = 2758,1 , \mathrm{kJ/kg} $
Então, $ h_1 $ para a mistura é:
W
W
W = P times De
Q = m times (h2 - h1)
h1
No estado final, a água se torna vapor superaquecido a 250°C e 200 kPa (pressão constante). Consultando a tabela para vapor superaquecido a essas condições, suponhamos que:
  • $ h_2 = 2800 , \mathrm{kJ/kg} $ (valor ilustrativo)
Agora, calculamos a quantidade de calor transferida:
h2
h1
h2

Resposta

a) O volume total do sistema no estado inicial é aproximadamente $ 0,0511 , \mathrm{m^3} $.
b) A quantidade de calor transferida durante o processo é aproximadamente $ 211,81 , \mathrm{kJ} $.

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