Sobre o circuito elétrico e os efeitos do galvanismo, determine as proposições verdadeiras (V) e as falsas ( F ): 8. ) Na eletrólise ativa com eletrodos de prata em solução aquosa de nitrato de prata, a corrente elétrica quebra a molécula de nitrato de prata. A prata que sobra segue para um dos eletrodos e o nitrato segue para o outro eletrodo para pegar mais prata.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre eletrólise ativa usando eletrodos de prata em uma solução aquosa de nitrato de prata. A gente precisa decidir se a afirmação é verdadeira (V) ou falsa (F). Para resolver isso, vamos precisar entender como funciona a eletrólise e o comportamento dos íons na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o nitrato de prata (AgNO₃) em água se dissocia em íons de prata (Ag⁺) e nitrato (NO₃⁻). Na eletrólise, temos dois eletrodos: o cátodo (negativo) e o ânodo (positivo).

Passo 3

No cátodo, que é o eletrodo negativo, ocorre a redução. Os íons positivos (cátions) se movem para cá para ganhar elétrons. No caso, os íons Ag⁺ recebem elétrons e se transformam em prata metálica:
Ag^+ + e^- Ag(s)

Passo 4

No ânodo, que é o eletrodo positivo, acontece a oxidação. Os íons negativos (ânions) ou as moléculas da água podem perder elétrons. Embora os íons nitrato (NO₃⁻) estejam presentes, eles são bastante estáveis e não tendem a ser oxidados facilmente. Então, é mais provável que a água seja oxidada, formando oxigênio gasoso:
2 , H2O O2 + 4 , H^+ + 4 , e^-

Passo 5

Agora, vamos analisar a afirmação: “a corrente elétrica quebra a molécula de nitrato de prata. A prata que sobra segue para um dos eletrodos e o nitrato segue para o outro eletrodos para pegar mais prata.”
Isso não está totalmente correto porque o nitrato de prata já está dissociado em íons na solução. Além disso, no ânodo não está ocorrendo a captura de mais prata pelo íon nitrato; na verdade, a água é oxidada formando oxigênio.

Resposta

(F) Falso.

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