Sobre o circuito elétrico e os efeitos do galvanismo, determine as proposições verdadeiras
as falsas ( F ): 8. ) Na eletrólise ativa com eletrodos de prata em solução aquosa de nitrato de prata, a corrente elétrica quebra a molécula de nitrato de prata. A prata que sobra segue para um dos eletrodos e o nitrato segue para o outro eletrodo para pegar mais prata.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre eletrólise ativa usando eletrodos de prata em uma solução aquosa de nitrato de prata. A gente precisa decidir se a afirmação é verdadeira (V) ou falsa (F). Para resolver isso, vamos precisar entender como funciona a eletrólise e o comportamento dos íons na solução.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o nitrato de prata (AgNO₃) em água se dissocia em íons de prata (Ag⁺) e nitrato (NO₃⁻). Na eletrólise, temos dois eletrodos: o cátodo (negativo) e o ânodo (positivo).
Passo 3
No cátodo, que é o eletrodo negativo, ocorre a redução. Os íons positivos (cátions) se movem para cá para ganhar elétrons. No caso, os íons Ag⁺ recebem elétrons e se transformam em prata metálica:
Passo 4
No ânodo, que é o eletrodo positivo, acontece a oxidação. Os íons negativos (ânions) ou as moléculas da água podem perder elétrons. Embora os íons nitrato (NO₃⁻) estejam presentes, eles são bastante estáveis e não tendem a ser oxidados facilmente. Então, é mais provável que a água seja oxidada, formando oxigênio gasoso:
Passo 5
Agora, vamos analisar a afirmação: “a corrente elétrica quebra a molécula de nitrato de prata. A prata que sobra segue para um dos eletrodos e o nitrato segue para o outro eletrodos para pegar mais prata.”
Isso não está totalmente correto porque o nitrato de prata já está dissociado em íons na solução. Além disso, no ânodo não está ocorrendo a captura de mais prata pelo íon nitrato; na verdade, a água é oxidada formando oxigênio.
Resposta
(F) Falso.
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as falsas ( F ): 4( ) O estudo da eletricidade encontrou um divisor de águas. Podemos dizer que antes de Volta estudamos a Eletrostatica. O galvanismo pode ser chamado de Eletrodinîmica.
A intensidade das correntes galvânicas (corrente de fluido elétrico em um circuito) poderia ser indicada pela rapidez com que ocorria a eletrólise ativa. No caso da eletrólise com eletrodos de prata e solução aquosa de nitrato de prata, poderiamos ter uma boa noção da intensidade de corrente galvânica pela transferência de massa em função do tempo. No circuito I , um dos eletrodos aumenta a sua massa de 30 mg para 50 mg , em 4 minutos. No circuito II, um dos eletrodos diminui a sua massa de 50 mg para 35 mg , em 6 minutos. a) Qual dos dois circuitos possui a maior intensidade de corrente galvânica?
Um sistema é constituído de duas partículas, uma de massa
na posição
e outra de massa
na posição (
). Determine a posição do centro de massa.
u.c.