Sobre as moléculas N2 e NaCl responda:
Proponha estruturas de Lewis.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre estruturas de Lewis das moléculas N2 e NaCl. O que vamos aprender aqui é como desenhar essas estruturas que mostram como os elétrons estão distribuídos entre os átomos na molécula. Vamos precisar entender um pouco sobre ligações químicas e pares de elétrons. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a molécula N2, que é o gás nitrogênio. O nitrogênio tem 5 elétrons de valência em cada átomo. Para desenhar a estrutura de Lewis, a gente precisa ver como esses elétrons se distribuem entre os dois átomos de nitrogênio.

Passo 3

Cada nitrogênio tem 5 elétrons de valência, então juntos temos 10 elétrons para distribuir. Queremos formar a molécula de N2 de forma que cada átomo atinja a regra do octeto, ou seja, 8 elétrons ao redor.

Passo 4

Vamos conectar os dois nitrogênios com uma ligação tripla. Isso significa que compartilhamos três pares de elétrons entre eles. Assim, cada nitrogênio fica com 6 elétrons compartilhados (três pares) e 2 elétrons não compartilhados, completando os 8 elétrons ao redor de cada um.

Passo 5

Agora, vamos para o NaCl, que é o cloreto de sódio. O sódio (Na) tem 1 elétron de valência e o cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência. Aqui, vamos formar um composto iônico, onde o sódio doa seu elétron para o cloro.

Passo 6

Quando o sódio doa seu elétron, ele fica com carga positiva (Na⁺) e o cloro, ao receber esse elétron, fica com carga negativa (Cl⁻). Na estrutura de Lewis, representamos isso mostrando o sódio com uma perda de elétron e o cloro com um ganho, formando íons.

Resposta

As estruturas de Lewis propostas são:
  • Para N2: uma ligação tripla entre os dois átomos de nitrogênio, cada um com um par de elétrons não compartilhados.
    N equiv N
  • Para NaCl: íons Na⁺ e Cl⁻ representados como Na⁺ [Cl]⁻, mostrando a transferência de um elétron do sódio para o cloro.

Exercícios relacionados