Por que é mais difícil retirar o segundo elétron do grupo 1 do que o segundo elétron do grupo 2?

Passo 1

Então, a gente tem uma pergunta de química que pergunta: “Por que é mais difícil retirar o segundo elétron do grupo 1 do que o segundo elétron do grupo 2?” Vamos usar os conceitos de energia de ionização e a estrutura eletrônica dos elementos para entender isso.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que é energia de ionização. Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Cada elemento tem suas próprias energias de ionização, que podem ser influenciadas pela sua posição na tabela periódica.

Passo 3

Os elementos do grupo 1 são chamados de metais alcalinos e têm um elétron na camada mais externa. Como só tem esse único elétron fácil de remover, a primeira energia de ionização deles é relativamente baixa. Mas, quando tentamos remover o segundo elétron, estamos tentando tirar um elétron que está mais protegido, já que o átomo agora tem uma carga positiva maior após perder o primeiro elétron.

Passo 4

Por outro lado, os elementos do grupo 2 têm dois elétrons na camada de valência. A primeira energia de ionização é maior que a dos do grupo 1 porque há dois elétrons para remover, mas quando removemos o segundo elétron, o átomo ainda mantém uma configuração mais estável comparado ao grupo 1 após a remoção do segundo elétron.

Passo 5

Além disso, no grupo 1, após remover o primeiro elétron, o átomo fica com uma carga +1, tornando o segundo elétron mais difícil de remover devido à maior atração do núcleo. Já no grupo 2, mesmo após remover o segundo elétron, a configuração resultante é mais estável do que no grupo 1.

Resposta

Portanto, é mais difícil retirar o segundo elétron do grupo 1 do que do grupo 2 porque, no grupo 1, o átomo já está positivamente carregado após a remoção do primeiro elétron, aumentando a atração pelo segundo elétron, enquanto no grupo 2, a remoção do segundo elétron ainda mantém uma configuração mais estável.

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