Para o solo 3, a partir do pH medido na solução, calcular os itens solicitados e preencher a tabela abaixo (apresentar com clareza todos os cálculos, com uma decimal):
Se 1 mol de CaCO3 (sim 100 g) puro (corretivo padrão) neutraliza 2 mo<=s de H^+ (sim 2 g), calcular a presente na solução do solo da área de 1 ha. (H=1 ; Ca=40 ; C=12 ; 0=16).

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular a quantidade de íons $ \mathrm{H}^{+} $ presentes na solução do solo em uma área de 1 hectare, usando como referência que 1 mol de $ \mathrm{CaCO}_{3} $ (calcário) neutraliza 2 moles de $ \mathrm{H}^{+} $. Vamos precisar entender um pouco sobre química do solo, especificamente sobre neutralização de acidez. Para isso, vamos usar as massas molares fornecidas: $ \mathrm{H} = 1 $, $ \mathrm{Ca} = 40 $, $ \mathrm{C} = 12 $ e $ \mathrm{O} = 16 $.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do $ \mathrm{CaCO}_{3} $ para confirmar os valores fornecidos:
CaCO3
Então, 1 mol de $ \mathrm{CaCO}_{3} $ tem uma massa de aproximadamente 100 g. O enunciado também nos diz que essa quantidade neutraliza 2 moles de $ \mathrm{H}^{+} $, que correspondem a aproximadamente 2 g (já que a massa molar do $ \mathrm{H}^{+} $ é 1 g/mol).

Passo 3

Agora, queremos encontrar a quantidade de $ \mathrm{H}^{+} $ presente na solução do solo para uma área de 1 hectare. Para isso, vamos assumir que a quantidade de $ \mathrm{CaCO}_{3} $ aplicada é proporcional à área.
Vamos estabelecer uma relação direta:
H^+
Isso significa que para cada 100 g de calcário aplicado, neutralizamos 2 g de $ \mathrm{H}^{+} $.

Passo 4

Para encontrar a quantidade total de $ \mathrm{H}^{+} $ na área de 1 hectare, precisamos saber quanto de $ \mathrm{CaCO}{3} $ está aplicado nessa área. Porém, o enunciado não fornece essa informação diretamente. Vamos entender que a neutralização de 2 g de $ \mathrm{H}^{+} $ corresponde à aplicação de 100 g de $ \mathrm{CaCO}{3} $.
Se queremos saber a quantidade de $ \mathrm{H}^{+} $ presente, considerando que toda a aplicação de calcário neutraliza, podemos dizer que:
H^+

Passo 5

Como não temos a quantidade de $ \mathrm{CaCO}_{3} $ aplicada, vamos assumir que estamos invertendo a relação para encontrar a quantidade de $ \mathrm{H}^{+} $ que está sendo neutralizada.
Se $ 100 , g $ de $ \mathrm{CaCO}_{3} $ neutralizam $ 2 , g $ de $ \mathrm{H}^{+} $, então para 1 hectare, a quantidade de $ \mathrm{H}^{+} $ presente na solução do solo pode ser calculada diretamente pela proporção:
CaCO3
Como o enunciado pede apenas para calcular a quantidade presente, sem uma quantidade específica de aplicação, podemos concluir que a relação é de $ 2 , g de \mathrm{H}^{+} $ por $ 100 , g de \mathrm{CaCO}_{3} $.

Resposta

Portanto, na área de 1 hectare, a quantidade de íons $ \mathrm{H}^{+} $ presente na solução do solo é de $ 2 , g $ neutralizados por cada $ 100 , g $ de $ \mathrm{CaCO}_{3} $ aplicado.

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