A solubilidade do a é , a é e a é . Qual seu produto de solubilidade em cada temperatura? Compare os valores de produto de solubilidade obtidos. [Resposta: ; com a diminuição da temperatura aumenta o valor do , de para aumenta 2,4 vezes, de para aumenta 1,4 vezes, e de para vezes]

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente tem a solubilidade do em três temperaturas diferentes: , e . O que queremos descobrir é o produto de solubilidade ( ) em cada uma dessas temperaturas e depois comparar esses valores. Para isso, vamos usar conceitos de solubilidade e o cálculo do produto de solubilidade.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é o produto de solubilidade ( ). Quando um sal como o carbonato de cálcio ( ) se dissolve em água, ele se dissocia nos íons que o compõem:
O produto de solubilidade ( ) é dado pela multiplicação das concentrações dos íons em equilíbrio:

Passo 3

Assumindo que cada molécula de que se dissolve gera um íon de e um íon de , podemos dizer que as concentrações desses íons são iguais à solubilidade ( ) do . Assim:
Portanto, o fica:

Passo 4

Agora, vamos calcular o para cada temperatura usando as solubilidades fornecidas.
  • Para :
  • Para :
  • Para :

Passo 5

Por fim, vamos comparar os valores de obtidos:
  • De para :
  • De para :
  • De para :
Isso mostra que conforme a temperatura diminui, o produto de solubilidade aumenta.

Resposta

Com a diminuição da temperatura, o valor do aumenta. De para , aumenta 2,4 vezes; de para , aumenta 1,4 vezes; e de para , aumenta 3,4 vezes.

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