A solubilidade do
a
é
, a
é
e a
é
. Qual seu produto de solubilidade em cada temperatura? Compare os valores de produto de solubilidade obtidos. [Resposta:
; com a diminuição da temperatura aumenta o valor do
, de
para
aumenta 2,4 vezes, de
para
aumenta 1,4 vezes, e de
para
vezes]
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente tem a solubilidade do
em três temperaturas diferentes:
,
e
. O que queremos descobrir é o produto de solubilidade (
) em cada uma dessas temperaturas e depois comparar esses valores. Para isso, vamos usar conceitos de solubilidade e o cálculo do produto de solubilidade.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é o produto de solubilidade (
). Quando um sal como o carbonato de cálcio (
) se dissolve em água, ele se dissocia nos íons que o compõem:
O produto de solubilidade (
) é dado pela multiplicação das concentrações dos íons em equilíbrio:
Passo 3
Assumindo que cada molécula de
que se dissolve gera um íon de
e um íon de
, podemos dizer que as concentrações desses íons são iguais à solubilidade (
) do
. Assim:
Portanto, o
fica:
Passo 4
Agora, vamos calcular o
para cada temperatura usando as solubilidades fornecidas.
-
Para
: -
Para
: -
Para
:
Passo 5
Por fim, vamos comparar os valores de
obtidos:
-
De
para : -
De
para : -
De
para :
Isso mostra que conforme a temperatura diminui, o produto de solubilidade aumenta.
Resposta
Com a diminuição da temperatura, o valor do
aumenta. De
para
, aumenta 2,4 vezes; de
para
, aumenta 1,4 vezes; e de
para
, aumenta 3,4 vezes.
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(massa molar
) podem ser dissolvidos em
de água a
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é
). [Resposta:
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de bário]
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