A solubilidade do sulfato de chumbo é
por 100 mL a
. Calcule:
b. solubilidade molar em solução
.
b. solubilidade molar em solução
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a solubilidade do sulfato de chumbo (
) que é de
por
a
. A gente precisa calcular a solubilidade molar dessa substância em uma solução de
de
. Para isso, vamos usar conceitos de química como solubilidade, molaridade e o efeito do íon comum.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a solubilidade dada de miligramas por 100 mL para molaridade. Sabemos que a solubilidade
é a quantidade de soluto que se dissolve em uma certa quantidade de solvente. Aqui, temos
de
em
, então vamos converter isso para gramas e depois para mols.
Passo 3
Convertendo miligramas para gramas:
Agora, vamos usar a massa molar do
. A massa molar do chumbo (Pb) é aproximadamente
, do enxofre (S) é
e do oxigênio (O) é
. Então:
Agora, calculamos os mols de
dissolvidos:
Passo 4
Como a solubilidade foi dada por
, vamos converter para litros e achar a concentração molar:
Então, a solubilidade molar do
pura é
.
Passo 5
Agora, vamos considerar a presença de
na solução, que fornece íons
. Isso vai afetar a solubilidade do
devido ao princípio de Le Chatelier, conhecido como o efeito do íon comum. Basicamente, quanto mais íons comuns estiverem na solução, menor será a solubilidade do sal.
Passo 6
Escrevemos a equação de dissolução do
:
A constante de solubilidade (
) é dada por:
Já sabemos que
.
Passo 7
Na solução com
, já temos uma concentração de
de
. Vamos chamar a nova solubilidade molar de
. Então, a concentração total de
será
.
Substituindo na expressão da
:
Como
é muito pequeno comparado a
, podemos aproximar
. Assim:
Resposta
A solubilidade molar do sulfato de chumbo em uma solução de
de
é aproximadamente
.
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e
. (R.: s = 1,8
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