Uma solução contém
de Cl e de
. Solução diluída de
é adicionada vagarosamente enquanto o sistema é agitado. Calcule qual precipitado, AgCl ou
, deverá formar primeiro e calcule a concentração restante na solução do primeiro íon a formar precipitado quando o segundo íon inicia a precipitação. Dados:
e
. (R.: s = 1,8
precipita primeiro;
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma solução que contém
de íons cloreto (
) e cromato (
). A gente está adicionando gradualmente uma solução diluída de nitrato de prata (
) enquanto agita. A tarefa aqui é descobrir qual dos dois precipitados,
ou
, vai se formar primeiro. Além disso, precisamos calcular a concentração restante do primeiro íon que precipita quando o segundo começa a se formar. Para resolver isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade (
).
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa o produto de solubilidade (
). Ele nos diz o quanto um composto iônico pode se dissolver em água antes de começar a formar um precipitado. Quanto menor o
, menos solúvel é o composto, ou seja, ele precipita mais facilmente.
Aqui, temos dois compostos:
-
com -
com
Passo 3
Agora, para saber qual precipita primeiro, vamos calcular a reação do nitrato de prata com cada íon:
Para
:
Para
:
Passo 4
Vamos calcular a concentração de íons prata necessária para iniciar a precipitação de cada composto. Usamos a expressão do
para cada reação.
Para
:
Para
:
Passo 5
Observando os valores calculados:
- Para
, a concentração de necessária é - Para
, é aproximadamente
Como
, significa que a
vai começar a precipitar primeiro.
Passo 6
Agora, queremos saber a concentração de
restante quando a
começa a se formar. Nesse ponto, a concentração de
será
.
Usamos a expressão do
para
novamente:
Parece que há um erro aqui. Vamos corrigir.
Passo 7
Na verdade, o que queremos é encontrar a concentração de
quando a
começa a precipitar, mantendo a concentração de
em
.
Sabemos que:
Isso mostra que a concentração de
permanece
até o ponto de saturação.
Resposta
O
precipita primeiro e a concentração restante de
na solução é
quando o
começa a se formar.
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por 100 mL a
. Calcule:
b. solubilidade molar em solução .
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Para uma solução contendo
e
.
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