Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm³. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16.

Passo 1

Recebemos um exercício de Química onde precisamos calcular a concentração em mol/L de uma solução que contém 368 g de glicerina (C₃H₈O₃) dissolvida em 1600 g de água, com uma densidade total da solução de 1,044 g/cm³. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de molaridade, massa molar e densidade.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar da glicerina (C₃H₈O₃). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
Massa molar da glicerina = (3 times C) + (8 times H) + (3 times O) = (3 times 12) + (8 times 1) + (3 times 16) = 36 + 8 + 48 = 92 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de glicerina temos na solução. Para isso, dividimos a massa da glicerina pela sua massa molar.
Mols de glicerina = 368 , g92 , g/mol = 4 , mol

Passo 4

Em seguida, precisamos descobrir o volume total da solução. Sabemos que a massa total da solução é a soma das massas da glicerina e da água.
Massa total da solução = 368 , g + 1600 , g = 1968 , g çã
Usando a densidade da solução, podemos encontrar o volume:
Volume = MassaDensidade = 1968 , g1,044 , g/cm^3 approx 1884,5 , cm^3
Como 1 litro é igual a 1000 cm³, convertendo para litros:
Volume em litros = 1884,5 , cm^31000 = 1,8845 , L

Passo 5

Finalmente, calculamos a concentração em mol/L dividindo os mols de glicerina pelo volume da solução em litros.
Concentração = 4 , mol1,8845 , L approx 2,12 , mol/L çã

Resposta

A concentração da solução é aproximadamente 2,12 mol/L.

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