Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm³. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16.
Passo 1
Recebemos um exercício de Química onde precisamos calcular a concentração em mol/L de uma solução que contém 368 g de glicerina (C₃H₈O₃) dissolvida em 1600 g de água, com uma densidade total da solução de 1,044 g/cm³. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de molaridade, massa molar e densidade.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar da glicerina (C₃H₈O₃). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de glicerina temos na solução. Para isso, dividimos a massa da glicerina pela sua massa molar.
Passo 4
Em seguida, precisamos descobrir o volume total da solução. Sabemos que a massa total da solução é a soma das massas da glicerina e da água.
Usando a densidade da solução, podemos encontrar o volume:
Como 1 litro é igual a 1000 cm³, convertendo para litros:
Passo 5
Finalmente, calculamos a concentração em mol/L dividindo os mols de glicerina pelo volume da solução em litros.
Resposta
A concentração da solução é aproximadamente 2,12 mol/L.