Uma solução de ácido clorídrico contém
de HCl . Quando ela reage com
de
sólido, os produtos são
e
. Qual reagente está em excesso?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma solução de ácido clorídrico (HCl) com 5,22 g de HCl que reage com 3,25 g de carbonato de potássio (
). Os produtos dessa reação são cloreto de potássio (KCl), dióxido de carbono (
) e água (
). O que precisamos descobrir é qual dos reagentes está sobrando, ou seja, qual está em excesso. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que envolvem calcular mols a partir da massa e balancear a equação química.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar a massa molar de cada reagente. A massa molar é a massa de uma mole de uma substância e a calculamos somando as massas atômicas de seus elementos.
-
Para o HCl:
-
Para o
:
Passo 3
Agora, vamos converter as massas fornecidas em mols usando a fórmula:
-
Mols de HCl:
-
Mols de
:
Passo 4
Vamos escrever a equação balanceada da reação entre HCl e
:
Isso significa que 1 mol de
reage com 2 mols de HCl.
Passo 5
Agora, vamos usar a estequiometria para ver qual reagente vai acabar primeiro, ou seja, qual é o reagente limitante.
Segundo a equação balanceada, 1 mol de
precisa de 2 mols de HCl. Então, para os 0,0235 mols de
que temos:
Mas temos 0,143 mols de HCl disponíveis, que é mais que os 0,047 mols necessários para reagir completamente com o
.
Passo 6
Como o HCl é mais do que o necessário para reagir com o
, isso significa que o
será totalmente consumido e o HCl vai sobrar. Portanto, o HCl é o reagente em excesso.
Resposta
O reagente em excesso é o ácido clorídrico (HCl).