Calcule o volume de CO2 medido nas CNTP , obtido pela pirólise de 50 g de CaCO3 de 80 % de pureza.

Passo 1

Vamos resumir o que a questão está pedindo: precisamos calcular o volume de CO2 produzido nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) a partir da pirólise de 50 gramas de CaCO3 que tem 80% de pureza. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de pureza, massa molar, quantidade de matéria (mols) e o volume molar dos gases nas CNTP.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa pura de CaCO3 presente nos 50 gramas fornecidos, considerando que ele tem 80% de pureza.
Massa pura de CaCO3 = 50,g times 0,80 = 40,g

Passo 3

Agora, precisamos descobrir quantos mols de CaCO3 estão presentes nesses 40 gramas. Para isso, usamos a massa molar do CaCO3. A massa molar do CaCO3 é:
CaCO3: , Ca (40,08,g/mol) + C (12,01,g/mol) + 3 times O (16,00,g/mol) = 100,09,g/mol
Então, a quantidade de mols de CaCO3 é:
Número de mols = MassaMassa Molar = 40,g100,09,g/mol approx 0,3996,mol ú

Passo 4

A reação de pirólise do CaCO3 pode ser representada pela seguinte equação química:
CaCO3 CaO + CO2
Isso significa que para cada mol de CaCO3 que reage, é produzido 1 mol de CO2. Portanto, a quantidade de mols de CO2 produzida será a mesma que a quantidade de mols de CaCO3 que reagiu.
Mols de CO2 = 0,3996,mol

Passo 5

Por fim, vamos calcular o volume de CO2 produzido nas CNTP. Nas CNTP, o volume molar dos gases é de aproximadamente 22,4,L/mol. Então, multiplicamos o número de mols de CO2 pelo volume molar:
Volume de CO2 = 0,3996,mol times 22,4,L/mol approx 8,95,L

Resposta

O volume de CO2 produzido nas CNTP é aproximadamente 8,95,litros.

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