Uma solução de ácido fosfórico (H3PO4) reage parcialmente com uma solução de hidróxido de cálcio Ca(OH)2. Qual é o produto final da reação após a neutralização parcial?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a reação entre ácido fosfórico ($ H_3PO_4
Ca(OH)_2 $). Nosso objetivo é descobrir qual é o produto final dessa reação quando ela ocorre de forma parcial. Vamos precisar entender um pouco sobre ácidos, bases e como eles reagem juntos nessa situação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o ácido fosfórico ($ H_3PO_4
H^+
Ca(OH)_2 $) é uma base que pode reagir com esses prótons. Como a neutralização é parcial, nem todos os prótons serão doados. Vamos focar na reação que ocorre com a doação de dois prótons.
Passo 3
A reação de neutralização entre $ H_3PO_4 $ e $ Ca(OH)_2 $ pode ser representada da seguinte forma:
Aqui, o ácido fosfórico perde dois prótons para formar $ CaHPO_4 $ (fosfato de hidrogênio de cálcio) e água ($ H_2O $).
Passo 4
Vamos entender cada parte dessa equação. O ácido ($ H_3PO_4
Ca(OH)_2
CaHPO_4 $), e água. Como a neutralização é parcial, só dois dos três prótons do ácido são neutralizados pela base.
Passo 5
Portanto, o produto principal dessa reação, após a neutralização parcial, é o fosfato de hidrogênio de cálcio ($ CaHPO_4 $).
Resposta
O produto final da reação é o fosfato de hidrogênio de cálcio ($ CaHPO_4 $).