Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (h2so4), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/l. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500ml de solução de h2so4 de concentração 18mol/l, é igual a.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa achar o volume total de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) com concentração de 4 mol/L, usando 500 mL de uma solução mais concentrada de 18 mol/L. Para isso, vamos usar o conceito de Diluição, que é quando a gente adiciona solvente para diminuir a concentração de uma solução.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a fórmula da diluição. Ela é bem simples:
Onde:
- $ C_1 $ é a concentração inicial da solução (18 mol/L)
- $ V_1 $ é o volume inicial da solução (500 mL)
- $ C_2 $ é a concentração final que queremos (4 mol/L)
- $ V_2 $ é o volume final que queremos encontrar
Passo 3
Agora, vamos reorganizar a fórmula para encontrar $ V_2 $:
Isso significa que a gente vai multiplicar a concentração inicial pelo volume inicial e depois dividir pela concentração final.
Passo 4
Vamos substituir os valores na fórmula:
Passo 5
Fazendo as contas:
Resposta
O volume total da solução adequada para as baterias é 2250 mL.