Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (h2so4), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/l. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500ml de solução de h2so4 de concentração 18mol/l, é igual a.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa achar o volume total de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) com concentração de 4 mol/L, usando 500 mL de uma solução mais concentrada de 18 mol/L. Para isso, vamos usar o conceito de Diluição, que é quando a gente adiciona solvente para diminuir a concentração de uma solução.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a fórmula da diluição. Ela é bem simples:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • $ C_1 $ é a concentração inicial da solução (18 mol/L)
  • $ V_1 $ é o volume inicial da solução (500 mL)
  • $ C_2 $ é a concentração final que queremos (4 mol/L)
  • $ V_2 $ é o volume final que queremos encontrar

Passo 3

Agora, vamos reorganizar a fórmula para encontrar $ V_2 $:
V2
Isso significa que a gente vai multiplicar a concentração inicial pelo volume inicial e depois dividir pela concentração final.

Passo 4

Vamos substituir os valores na fórmula:
V2 = 18 , mol/L times 500 , mL4 , mol/L

Passo 5

Fazendo as contas:
V2 = 9000 , mol cdot mL/L4 , mol/L = 2250 , mL

Resposta

O volume total da solução adequada para as baterias é 2250 mL.

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