Uma solução aquosa contém 0,700 g de NaOH e tem um volume de 450 mL Informe o pH e pOH desta solução?

Passo 1

Entendendo o problema: Temos uma solução aquosa que contém 0,700 g de NaOH dissolvidos em 450 mL de água. Nosso objetivo é calcular o pH e o pOH dessa solução. Para isso, vamos usar conceitos de concentração de soluções e cálculo de pH e pOH em soluções básicas.

Passo 2

Calculando a massa molar do NaOH: Primeiro, precisamos saber a massa molar do NaOH para converter a massa dada em mols. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos:
Massa molar do NaOH = Na + O + H = 23, g/mol + 16, g/mol + 1, g/mol = 40, g/mol

Passo 3

Convertendo a massa de NaOH para mols: Usamos a fórmula:
Mols = MassaMassa molar = 0,700, g40, g/mol = 0,0175, mol

Passo 4

Calculando o volume da solução em litros: Como a concentração é geralmente expressa em molaridade (mol/L), precisamos converter o volume de mL para L:
450, mL = 0,450, L

Passo 5

Determinação da concentração de NaOH (Molaridade): Usamos a fórmula da molaridade:
Molaridade (M) = MolsVolume (L) = 0,0175, mol0,450, L approx 0,0389, M

Passo 6

Relacionando a concentração de NaOH com [OH⁻]: O NaOH é uma base forte, ou seja, ele se dissocia completamente na água:
NaOH Na^+ + OH^-
Portanto, a concentração de íons hidróxido [OH⁻] é igual à molaridade do NaOH:
[OH^-] = 0,0389, M

Passo 7

Calculando o pOH: Usamos a fórmula do pOH, que é o logaritmo negativo da concentração de íons hidróxido:
pOH = -log([OH^-]) = -log(0,0389) approx 1,41

Passo 8

Calculando o pH: Sabemos que:
pH + pOH = 14
Assim, podemos encontrar o pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 1,41 = 12,59

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 12,59 e o pOH é aproximadamente 1,41.

Exercícios relacionados