Uma solução aquosa contém
de NaOH e tem um volume de 450 mL Informe o pH e pOH desta solução?
Passo 1
Entendendo o problema: Temos uma solução aquosa que contém 0,700 g de NaOH dissolvidos em 450 mL de água. Nosso objetivo é calcular o pH e o pOH dessa solução. Para isso, vamos usar conceitos de concentração de soluções e cálculo de pH e pOH em soluções básicas.
Passo 2
Calculando a massa molar do NaOH: Primeiro, precisamos saber a massa molar do NaOH para converter a massa dada em mols. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos:
Passo 3
Convertendo a massa de NaOH para mols: Usamos a fórmula:
Passo 4
Calculando o volume da solução em litros: Como a concentração é geralmente expressa em molaridade (mol/L), precisamos converter o volume de mL para L:
Passo 5
Determinação da concentração de NaOH (Molaridade): Usamos a fórmula da molaridade:
Passo 6
Relacionando a concentração de NaOH com [OH⁻]: O NaOH é uma base forte, ou seja, ele se dissocia completamente na água:
Portanto, a concentração de íons hidróxido [OH⁻] é igual à molaridade do NaOH:
Passo 7
Calculando o pOH: Usamos a fórmula do pOH, que é o logaritmo negativo da concentração de íons hidróxido:
Passo 8
Calculando o pH: Sabemos que:
Assim, podemos encontrar o pH:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 12,59 e o pOH é aproximadamente 1,41.
Exercícios relacionados
Uma amostra de refrigerante possui um pH igual a 4,68. Informe a concentração de ions
;
e pOH
Para as reações abaixo informe os pares conjugados:
Informe o pH; pOH,
,
e grau de ionização de uma solução
de ácido acético
. Dados pKa=4,74
O ácido oxálico (reação de ionização abaixo) é uma substância venenosa usada principalmente como agente branqueador e de limpeza. Calcular as concentrações de todas as espécies no equilibrio presentes numa solução
. Dados pKa=1,19.