Uma solução aquosa contém de NaOH e tem um volume de 450 mL Informe o pH e pOH desta solução?

Passo 1

Entendendo o problema: Temos uma solução aquosa que contém 0,700 g de NaOH dissolvidos em 450 mL de água. Nosso objetivo é calcular o pH e o pOH dessa solução. Para isso, vamos usar conceitos de concentração de soluções e cálculo de pH e pOH em soluções básicas.

Passo 2

Calculando a massa molar do NaOH: Primeiro, precisamos saber a massa molar do NaOH para converter a massa dada em mols. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos:

Passo 3

Convertendo a massa de NaOH para mols: Usamos a fórmula:

Passo 4

Calculando o volume da solução em litros: Como a concentração é geralmente expressa em molaridade (mol/L), precisamos converter o volume de mL para L:

Passo 5

Determinação da concentração de NaOH (Molaridade): Usamos a fórmula da molaridade:

Passo 6

Relacionando a concentração de NaOH com [OH⁻]: O NaOH é uma base forte, ou seja, ele se dissocia completamente na água:
Portanto, a concentração de íons hidróxido [OH⁻] é igual à molaridade do NaOH:

Passo 7

Calculando o pOH: Usamos a fórmula do pOH, que é o logaritmo negativo da concentração de íons hidróxido:

Passo 8

Calculando o pH: Sabemos que:
Assim, podemos encontrar o pH:

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 12,59 e o pOH é aproximadamente 1,41.

Exercícios relacionados

Uma amostra de refrigerante possui um pH igual a 4,68. Informe a concentração de ions ; e pOH
Para as reações abaixo informe os pares conjugados:
Informe o pH; pOH, , e grau de ionização de uma solução de ácido acético . Dados pKa=4,74
O ácido oxálico (reação de ionização abaixo) é uma substância venenosa usada principalmente como agente branqueador e de limpeza. Calcular as concentrações de todas as espécies no equilibrio presentes numa solução . Dados pKa=1,19.