Para as reações abaixo informe os pares conjugados:
HCO3 (aquoso) ^- + H2 O (liquido) H3 O^+ + CO3 ^2- (aquoso)

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma reação química onde o bicarbonato de hidrogênio ( HCO3^-) reage com a água ( H2O) para formar hidroxônio ( H3O^+) e carbonato ( CO3^2-). Vamos usar a teoria de Brønsted-Lowry para identificar os pares conjugados nessa reação. Essa teoria nos diz que ácidos são doadores de prótons ( H^+) e bases são aceitadores de prótons. Precisamos identificar quem está doando e quem está aceitando o próton para encontrar os pares conjugados.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o ácido e a base na reação. O HCO3^- está doando um próton para a água, então ele é o ácido. Quando um ácido doa um próton, ele se transforma em sua base conjugada. Portanto, ao doar um próton, o HCO3^- vira o CO3^2-.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a água ( H2O). Ela está aceitando um próton do HCO3^-, então a água está agindo como uma base. Quando uma base aceita um próton, ela se transforma em seu ácido conjugado. Assim, ao aceitar um próton, a água vira o H3O^+.

Passo 4

Com isso, identificamos os pares conjugados:
  • HCO3^- (ácido) e CO3^2- (base conjugada)
  • H2O (base) e H3O^+ (ácido conjugado)

Resposta

Os pares conjugados são:
  • HCO3^- e CO3^2-
  • H2O e H3O^+

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