Uma solução aquosa salina foi cuidadosamente aquecida de forma que evaporasse parte do solvente. A solução obtida, comparada com a inicial, apresenta-se mais:
a) diluída com maior volume.
b) diluída com menor volume.
c) diluída com igual volume.
d) concentrada com maior volume.
e) concentrada com menor volume.
a) diluída com maior volume.
b) diluída com menor volume.
c) diluída com igual volume.
d) concentrada com maior volume.
e) concentrada com menor volume.
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que a pergunta está nos dizendo. Temos uma solução aquosa salina (que é basicamente água com sal dissolvido) que foi aquecida para evaporar parte da água. Queremos descobrir como a solução final se compara com a inicial em termos de diluição e volume. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre como a concentração de uma solução muda quando removemos parte do solvente.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que significa uma solução diluída e uma concentrada. Uma solução diluída tem uma menor quantidade de soluto (neste caso, sal) por unidade de solvente (água). Já uma solução concentrada tem mais soluto por unidade de solvente. Pense assim: se você tem um copo de água com uma colher de sal e outro copo com a mesma quantidade de água, mas com duas colheres de sal, o segundo está mais concentrado.
Passo 3
Agora, quando a gente evapora parte do solvente (isto é, a água), o que acontece? A quantidade de água diminui, mas a quantidade de sal permanece a mesma. Isso significa que, com menos água para dissolver o sal, a concentração do sal na solução aumenta. Além disso, como parte da água foi removida, o volume total da solução também diminui.
Passo 4
Juntando tudo isso, ao evaporar parte do solvente, a solução passou de uma condição diluída para uma mais concentrada, e o volume diminuiu. Ou seja, a solução final tem mais sal por litro de água e ocupa menos espaço comparada à solução inicial.
Resposta
e) concentrada com menor volume.