Uma solução de cloreto de sódio foi preparada a partir da dissolução de 58,5 g do sal, seco em estufa por 2 h a 105^circ C, em água destilada e o volume final foi aferido em 1000 mL. Em seguida tomou-se uma alíquota de 10 mL dessa solução e levou a um volume final de 100 mL. Para titular uma alíquota de 25 mL da última solução preparada foram gastos 24,1245 mL de uma solução padrão de nitrato de prata. Esquematize a titulação envolvida nesse problema e determine a concentração da solução nitrato de prata.

Passo 1

Beleza! Vamos resolver esse exercício de química que envolve preparação de soluções e titulação. O enunciado nos dá informações sobre a dissolução de cloreto de sódio (NaCl) em água e depois sobre a titulação com nitrato de prata (AgNO₃). Para resolver, vamos precisar entender conceitos de concentração de soluções, diluições e reações de titulação.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a concentração da solução inicial de NaCl. Sabemos que dissolvemos 58,5 g de NaCl em 1000 mL de água. Para achar a concentração em mol/L (molaridade), precisamos:
  1. Calcular a massa molar do NaCl:
    • Sódio (Na): 22,99 g/mol
    • Cloro (Cl): 35,45 g/mol
    • Massa molar do NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol
  2. Calcular os moles de NaCl dissolvidos:
    Mo<=s = MassaMassa molar = 58,5 , g58,44 , g/mol approx 1 , mol
  3. Calcular a molaridade da solução inicial:
    Molaridade (M) = Mo<=sVolume (L) = 1 , mol1 , L = 1 , M

Passo 3

Agora, vamos considerar a primeira diluição feita: pegamos 10 mL da solução inicial e diluímos para 100 mL. Para isso, usamos a fórmula da diluição:
C1 V1 = C2 V2
Onde:
  • C2 = C1 V1V2 = 1 , M times 10 , mL100 , mL = 0,1 , M (concentração inicial)
  • (concentração final)
Resolvendo para :
Então, após a diluição, a concentração da solução é de 0,1 M.

Passo 4

Agora, vamos para a titulação. Tomamos 25 mL da solução diluída (0,1 M) e usamos 24,1245 mL de AgNO₃ para titular.
Primeiro, entendamos a reação de titulação:
AgNO3 + NaCl AgCl (s) + NaNO3
A proporção molar entre AgNO₃ e NaCl é 1:1.
  1. Calcular os moles de NaCl na alíquota de 25 mL:
    Mo<=s de NaCl = Molaridade times Volume (L) = 0,1 , M times 0,025 , L = 0,0025 , mol
  2. Como a proporção é 1:1, os moles de AgNO₃ necessários também são 0,0025 mol.
  3. Calcular a concentração do AgNO₃:
    Molaridade do AgNO3 = Mo<=sVolume (L) = 0,0025 , mol0,0241245 , L approx 0,1036 , M

Resposta

A concentração da solução padrão de nitrato de prata (AgNO₃) é aproximadamente 0,1036 M.

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