Uma solução contém 6,0 micromols de Na2 SO4 em 250 mL . Quantos ppm de sódio contém? E de sulfato?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O problema fala que temos 6,0 micromols de Na2SO4 dissolvidos em 250 mL de solução. Nosso objetivo é descobrir quantos ppm (partes por milhão) de sódio (Na) e de sulfato ( SO4^2-) temos nessa solução. Para resolver isso, vamos precisar entender como converter micromols para massa e depois relacionar isso com o volume da solução para encontrar os ppm.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que ppm significa “partes por milhão” e geralmente é equivalente a mg/L. Então, nossa meta é encontrar quantos miligramas de sódio e de sulfato estão presentes em 1 litro da solução.

Passo 3

Vamos começar calculando a massa total de Na2SO4. A massa molar da Na2SO4 é:
  • Sódio (Na): 23 g/mol × 2 = 46 g/mol
  • Enxofre (S): 32 g/mol × 1 = 32 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol × 4 = 64 g/mol
    Total: 46 + 32 + 64 = 142 g/mol

Passo 4

Agora, convertemos os micromols de Na2SO4 para gramas:
6,0 micromols = 6,0 × 10⁻⁶ mol
Massa = número de mols × massa molar = 6,0 × 10⁻⁶ mol × 142 g/mol = 0,000852 g, ou 0,852 mg

Passo 5

Como essa massa está em 250 mL, vamos encontrar a concentração em mg/L:
0,852 mg em 0,250 L → para 1 L: (0,852 mg) / 0,250 L = 3,408 mg/L

Passo 6

Agora, precisamos distribuir essa massa para o sódio e para o sulfato. Na Na2SO4, temos 2 átomos de sódio e 1 grupo de sulfato.
  • Massa de sódio: 46 g/mol de Na2SO4 correspondem a 46/142 × 0,852 mg ≈ 0,276 mg
  • Massa de sulfato: 96 g/mol (S + 4O) correspondem a 96/142 × 0,852 mg ≈ 0,576 mg

Passo 7

Convertemos essas massas para ppm:
  • Ppm de sódio: 0,276 mg/L ≈ 0,276 ppm
  • Ppm de sulfato: 0,576 mg/L ≈ 0,576 ppm

Resposta

A solução contém aproximadamente 0,276 ppm de sódio e 0,576 ppm de sulfato.

Exercícios relacionados