Você quer preparar um litro de solução contendo
. Quantos gramas de sulfato de amônio ferroso,
devem ser dissolvidos e diluídos em um litro?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para preparar 1 litro de uma solução que contém 100 ppm de íons de ferro (
). A ideia aqui é calcular quantos gramas de sulfato de amônio ferroso, que é
, precisamos dissolver nesse litro. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de concentração (nesse caso, ppm), massa molar das substâncias envolvidas e como relacionar esses valores para encontrar a quantidade de soluto necessária.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa 100 ppm de
. Ppm significa “partes por milhão” e, nesse contexto, significa 100 miligramas de íons de ferro por litro de solução. Então, queremos ter 100 mg de
em 1 litro de solução.
Passo 3
Agora, precisamos descobrir quantos gramas de sulfato de amônio ferroso fornecem esses 100 mg de
. Para isso, vamos calcular a massa molar do
.
A massa molar é a soma das massas molares de todos os átomos na fórmula:
-
: 55,85 g/mol -
: 32,07 g/mol -
: 16,00 g/mol -
: 14,01 g/mol -
: 1,01 g/mol
Calculando:
Após calcular todos esses valores, encontramos a massa molar total do composto.
Passo 4
Com a massa molar do sulfato de amônio ferroso conhecida, podemos determinar quantos gramas desse composto fornecem 100 mg de
. Usamos a seguinte relação:
Substituindo os valores:
Convertendo mg para g e calculando o valor final.
Resposta
Para preparar 1 litro de solução com 100 ppm de
, você precisa dissolver aproximadamente 0,178 gramas de sulfato de amônio ferroso,
, e diluir em um litro de água.