1. Uma solução com foi produzida misturando-se 75 mL de solução de NaOH 0,05 mol / L com 50 mL de solução de ácido clorídrico 0,1 mol / L. Determine o pH dessa solução resultante.

Passo 1

Então, a gente tem um exercício de química aqui que envolve misturar duas soluções: uma de hidróxido de sódio (NaOH) e outra de ácido clorídrico (HCl). O objetivo é descobrir o pH da solução resultante dessa mistura. Pra resolver isso, vamos precisar entender de reações de neutralização, calcular moles das soluções e usar a definição de pH.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de cada uma das soluções que estamos misturando. Lembra que a quantidade de mol é igual à concentração multiplicada pelo volume.
Para o NaOH:
mols de NaOH = 0,05 , mol/L times 0,075 , L = 0,00375 , mol
E para o HCl:
mols de HCl = 0,1 , mol/L times 0,050 , L = 0,005 , mol

Passo 3

Agora, vamos lembrar que NaOH e HCl reagem em uma proporção de 1:1 na reação de neutralização:
NaOH + HCl NaCl + H2O
Isso significa que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl.

Passo 4

Vamos ver qual dos reagentes vai ser o que sobra depois da reação. Com 0,00375 mol de NaOH e 0,005 mol de HCl, o NaOH é o reagente limitante porque temos menos mols dele.
Então, todo o NaOH vai reagir com uma quantidade igual de HCl:
0,00375 , mol de NaOH 0,00375 , mol de HCl reagido

Passo 5

Agora, vamos calcular quantos mols de HCl ainda restam após a reação:
0,005 , mol de HCl - 0,00375 , mol de HCl = 0,00125 , mol de HCl restante

Passo 6

A seguir, precisamos achar a concentração dessa quantidade de HCl que sobrou na solução total. Primeiro, somamos os volumes das soluções misturadas:
75 , mL + 50 , mL = 125 , mL = 0,125 , L
Agora, calculamos a concentração de HCl restante:
Concentração de HCl = 0,00125 , mol0,125 , L = 0,01 , mol/L çã

Passo 7

Por fim, usamos a definição de pH, que é o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio ($ H^+ $):
H^+
pH = -log ( [H^+] )

Resposta

O pH da solução resultante é 2.

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