Uma solução de NaOH foi padronizada com uma solução padrão de biftalato de potássio. Considerando que um volume de do padrão com concentração de necessitou, até a neutralização completa, de de NaOH , calcule a concentração real da solução de NaOH .

Passo 1

Beleza, então a gente tem um exercício de química envolvendo titulação ácido-base. A ideia aqui é descobrir a concentração real da solução de NaOH usando uma solução padrão de biftalato de potássio. Pra resolver isso, vamos precisar mexer com estequiometria, que é basicamente a matemática das reações químicas, e usar algumas fórmulas de molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação que tá rolando aqui. Temos o biftalato de potássio ( ) reagindo com o NaOH. A equação balanceada dessa reação é:
Isso quer dizer que 1 mol de biftalato de potássio reage com 1 mol de NaOH.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos moles do biftalato de potássio a gente usou. A fórmula pra isso é:
çã
Temos:
  • Concentração do padrão ( ) = 0,100 mol/L
  • Volume do padrão ( ) = 25,00 mL = 0,02500 L
Então:
ã

Passo 4

Como a reação é 1:1, os moles de NaOH que reagiram também são 0,00250 mol.

Passo 5

Agora, vamos descobrir a concentração real da solução de NaOH. A fórmula da molaridade (concentração) é:
çã
Sabemos que o volume de NaOH usado foi 25,22 mL = 0,02522 L e os moles são 0,00250 mol. Então:

Resposta

A concentração real da solução de NaOH é aproximadamente 0,099 mol/L.

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Uma alíquota de de uma solução de foi titulada com . Qual o pH inicial? Qual o pH no ponto de equivalência? Qual o volume esperado para alcançar o ponto de equivalência? Esboce a curva de titulação.
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Esboce o formato das curvas de titulação entre (a) ácido forte base forte, (b) base forte x ácido forte, © ácido fraco x base forte, (d) base fraca x ácido forte.
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