Uma solução de NaOH foi padronizada com uma solução padrão de biftalato de potássio. Considerando que um volume de
do padrão com concentração de
necessitou, até a neutralização completa, de
de NaOH , calcule a concentração real da solução de NaOH .
Passo 1
Beleza, então a gente tem um exercício de química envolvendo titulação ácido-base. A ideia aqui é descobrir a concentração real da solução de NaOH usando uma solução padrão de biftalato de potássio. Pra resolver isso, vamos precisar mexer com estequiometria, que é basicamente a matemática das reações químicas, e usar algumas fórmulas de molaridade.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação que tá rolando aqui. Temos o biftalato de potássio (
) reagindo com o NaOH. A equação balanceada dessa reação é:
Isso quer dizer que 1 mol de biftalato de potássio reage com 1 mol de NaOH.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos moles do biftalato de potássio a gente usou. A fórmula pra isso é:
Temos:
- Concentração do padrão (
) = 0,100 mol/L - Volume do padrão (
) = 25,00 mL = 0,02500 L
Então:
Passo 4
Como a reação é 1:1, os moles de NaOH que reagiram também são 0,00250 mol.
Passo 5
Agora, vamos descobrir a concentração real da solução de NaOH. A fórmula da molaridade (concentração) é:
Sabemos que o volume de NaOH usado foi 25,22 mL = 0,02522 L e os moles são 0,00250 mol. Então:
Resposta
A concentração real da solução de NaOH é aproximadamente 0,099 mol/L.