Uma solução de nitrato de prata foi testada para determinar sua concentração exata. Para isso, pesou-se 0,2351 de NaCl previamente seco em estufa por 2 horas. A amostra de NaCl foi solubilizada adequadamente e titulada com
utilizando cromato de potássio como indicador. O ponto final foi obtido após a adição de
de solução. Calcule a concentração da solução de nitrato de prata. (R:
)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química que envolve titulação para encontrar a concentração de uma solução de nitrato de prata (
). O que precisamos saber aqui envolve conceitos de estequiometria e reações de precipitação. Basicamente, vamos usar a quantidade de cloreto de sódio (NaCl) que pesamos para descobrir quantos mols de
foram usados na titulação e, assim, determinar a concentração dessa solução de prata.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular quantos mols de NaCl temos na massa que foi pesada. A massa de NaCl usada foi 0,2351 gramas.
Para converter essa massa em mols, usamos a fórmula:
A massa molar do NaCl é a soma das massas molares do sódio (Na) e do cloro (Cl):
- Na: aproximadamente 22,99 g/mol
- Cl: aproximadamente 35,45 g/mol
Então,
Agora, calculamos os mols de NaCl:
Passo 3
Agora, vamos olhar para a reação que ocorre durante a titulação. Quando a solução de
é adicionada ao NaCl, forma-se cloreto de prata (AgCl), que é um precipitado insolúvel. A equação balanceada dessa reação é:
Podemos ver que a proporção entre
e NaCl é de 1:1. Isso significa que 1 mol de
reage com 1 mol de NaCl.
Passo 4
Sabendo que temos 0,00402 mol de NaCl, e que a proporção é 1:1, então também teremos 0,00402 mol de
reagido.
Agora, vamos usar o volume da solução de
que foi usado na titulação para encontrar a concentração dessa solução. O volume dado é 25,10 mL, que devemos converter para litros:
Passo 5
A concentração © da solução é dada pela fórmula:
Substituindo os valores que temos:
Resposta
A concentração da solução de nitrato de prata (
) é de aproximadamente
.