Produto de solubilidade, em água, do
é
para
. Colocando excesso de hidróxido de magnésio sólido em contato com 1,0 L de água pura, qual o máximo de
que irá se dissolver neste volume de água, a
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio (
) em água a
. A gente precisa descobrir quanto desse sólido consegue se dissolver em 1,0 litro de água nessa temperatura. Para isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade (Ksp) e algumas contas de química de solução aquosa.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é o produto de solubilidade. Para o
, a dissolução na água pode ser representada assim:
O Ksp é dado pela expressão:
Nosso objetivo é encontrar quantos mols de
se dissolvem, vamos chamar esse valor de x.
Passo 3
Quando x mol de
se dissolve por litro, ele gera x mols de
e 2x mols de
, porque cada molécula de
libera dois íons hidróxido.
Então, substituindo na expressão do Ksp:
Sabemos que
, então:
Passo 4
Agora, vamos resolver para x:
Para encontrar x, tiramos a raiz cúbica de ambos os lados:
Passo 5
Como a questão pede a quantidade máxima de
que se dissolve em 1,0 L de água, multiplicamos a solubilidade (x) pelo volume:
Passo 6
Se quisermos saber em gramas, calculamos usando a massa molar do
. A massa molar é aproximadamente 58,3 g/mol.
Resposta
O máximo de
que se dissolve em 1,0 L de água a
é aproximadamente
gramas.