Uma solução-tampão contém
de ácido acético e
de acetato de sódio em
de solução.
Qual é o pH do tampão após a adição de
de KOH ? (R.:5)
Qual é o pH do tampão após a adição de
Passo 1
Ok, vamos resolver esse exercício sobre solução-tampão, que envolve ácido acético e acetato de sódio. A gente precisa calcular o pH dessa solução após adicionar uma certa quantidade de KOH. Para isso, vamos usar a equilíbrio ácido-base e a equação de Henderson-Hasselbalch.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as quantidades iniciais na solução. Temos:
- Ácido acético (CH₃COOH): 0,10 mol
- Acetato de sódio (CH₃COONa): 0,13 mol
- Volume da solução: 1,00 L
Passo 3
Quando adicionamos KOH à solução-tampão, ele vai reagir com o ácido acético. A reação é:
Ou seja, o KOH vai consumir parte do ácido acético e gerar mais acetato de sódio.
Passo 4
Vamos calcular quantos mols de KOH foram adicionados:
- KOH adicionado: 0,02 mol
Passo 5
Agora, vamos ver como isso afeta os mols de ácido e base na solução:
- Mols de ácido acético após a reação: 0,10 mol - 0,02 mol = 0,08 mol
- Mols de acetato de sódio após a reação: 0,13 mol + 0,02 mol = 0,15 mol
Passo 6
Com esses novos valores, vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch para encontrar o pH:
Sabemos que para o ácido acético,
.
Passo 7
Substituindo os valores na equação:
Resposta
O pH do tampão após a adição de 0,02 mol de KOH é aproximadamente 5,03.