Uma solução-tampão contém
de ácido acético e
de acetato de sódio em
de solução.
Qual é o pH do tampão após a adição de
de
?
Qual é o pH do tampão após a adição de
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre soluções tampão! A gente tem uma solução contendo 0,10 mol de ácido acético e 0,13 mol de acetato de sódio em 1,00 L de solução. A questão pede para a gente descobrir o pH dessa solução após adicionar 0,02 mol de ácido nítrico (
). Para resolver, vamos precisar entender como as soluções tampão funcionam e usar a equação de Henderson-Hasselbalch.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é uma solução tampão. Uma solução tampão é aquela que resiste a mudanças de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Ela é composta por um ácido fraco e sua base conjugada, ou vice-versa. No nosso caso, o ácido acético (
) é o ácido fraco e o acetato de sódio (
) fornece a base conjugada, o íon acetato (
).
Passo 3
Agora, vamos considerar a adição de ácido nítrico (
), que é um ácido forte. Quando adicionamos um ácido forte à solução tampão, ele vai reagir com a base conjugada presente, que no nosso caso é o íon acetato.
A reação é:
Isso significa que os 0,02 mol de
vão diminuir a quantidade de íons acetato e aumentar a quantidade de ácido acético.
Passo 4
Vamos calcular as novas concentrações após a reação:
- Quantidade inicial de ácido acético: 0,10 mol
- Quantidade inicial de acetato de sódio (ou íons acetato): 0,13 mol
Após a adição de 0,02 mol de
:
- A quantidade de íons acetato diminui em 0,02 mol:
mol - A quantidade de ácido acético aumenta em 0,02 mol:
mol
Passo 5
Agora, usamos a equação de Henderson-Hasselbalch para calcular o pH da solução tampão:
Onde:
-
é o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida do ácido acético. -
é a concentração da base conjugada (íons acetato). -
é a concentração do ácido acético.
Sabemos que para o ácido acético,
.
Passo 6
Substituindo os valores na equação:
Primeiro, vamos calcular a razão:
Agora, tiramos o logaritmo desse valor:
Então:
Resposta
O pH da solução tampão após a adição de 0,02 mol de
é aproximadamente 4,72.
Exercícios relacionados
Um tampão é preparado pela adição de 20,0g de ácido acético
e
de acetato de sódio
em água suficiente para formar 2,00L de solução.
Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de ácido clorídrico são adicionadas ao tampão.
Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de ácido clorídrico são adicionadas ao tampão.
Uma solução-tampão contém
de ácido acético e
de acetato de sódio em
de solução.
Qual é o pH desse tampão? . (R.:4,86)
Qual é o pH desse tampão? . (R.:4,86)
Uma solução-tampão contém
de ácido acético e
de acetato de sódio em
de solução.
Qual é o pH do tampão após a adição de de KOH ? (R.:5)
Qual é o pH do tampão após a adição de