Qual das soluções abaixo levaria o leite a talhar?
a) .
b) .
c) .
d) .
e) .

Passo 1

Então, vamos lá! A questão pede para identificar qual das soluções listadas faria o leite talhar. Para resolver isso, vamos usar conhecimentos de química, especificamente sobre como ácidos e bases afetam as proteínas do leite. Precisamos entender como cada substância apresentada pode alterar o pH do leite e, consequentemente, causar a coagulação das proteínas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o leite contém proteínas, como a caseína, que podem se desnaturar e coagular quando o pH é alterado. Isso acontece tanto com ácidos quanto com bases. Se adicionarmos uma solução ácida ou básica ao leite, podemos fazer com que ele talhe.

Passo 3

Agora, vamos analisar as opções fornecidas:
a) : Hidróxido de sódio é uma base forte. Adicionar uma base forte pode aumentar o pH do leite, fazendo com que as proteínas se desnaturem e talhem.
b) : Ácido clorídrico é um ácido forte. Mesmo em baixa concentração, ácidos fortes podem diminuir o pH do leite, levando à coagulação das proteínas.
c) : Ácido acético é um ácido fraco. Sua concentração é muito baixa, o que pode não ser suficiente para talhar o leite.
d) : Cloreto de sódio é um sal neutro e, em baixa concentração, dificilmente afetará o pH do leite para causar talhamento.
e) : Bicarbonato de sódio é uma base fraca. Embora esteja em uma concentração razoável, sua influência no pH pode não ser tão intensa quanto uma base forte.

Passo 4

Comparando as opções, tanto a opção a) quanto a opção b) têm potencial para talhar o leite, pois são soluções de fortes alterações de pH (base forte e ácido forte, respectivamente). No entanto, a concentração de na opção a) é maior ( ) comparada à de na opção b) ( ). Isso significa que a solução de hidróxido de sódio tem uma capacidade maior de alterar o pH do leite, tornando-a mais eficaz para talhar o leite.

Resposta

A solução que levaria o leite a talhar é a opção a) .

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( 0,5 ponto) Qual(is) das seguintes substâncias puras exibirão ligação de hidrogênio?
(b)
( 0,4 ponto) Identifique o elemento mais eletronegativo em cada uma das substâncias vistas a seguir:
(b)
I. A molécula de terá momento de dipolo não nulo.
II. A molécula de é polar, por causa da diferença de eletronegatividade entre Be e H.
III. O momento de dipolo do é maior do que o do .
Dados: C (Grupo 14); Be (Grupo 2); B (Grupo 13); F (Grupo 17); Cl (Grupo 17)
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
Dados: constante de basicidade ( ) da metilamina a .
O valor do pH de uma solução aquosa de metilamina na concentração inicial de 0,1mol/L sob temperatura de é:
a) 2,22
b) 11,78
c) 7,8
d) 8,6
e) 9,87