Qual das soluções abaixo levaria o leite a talhar?
a)
.
b)
.
c)
.
d)
.
e)
.
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Então, vamos lá! A questão pede para identificar qual das soluções listadas faria o leite talhar. Para resolver isso, vamos usar conhecimentos de química, especificamente sobre como ácidos e bases afetam as proteínas do leite. Precisamos entender como cada substância apresentada pode alterar o pH do leite e, consequentemente, causar a coagulação das proteínas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o leite contém proteínas, como a caseína, que podem se desnaturar e coagular quando o pH é alterado. Isso acontece tanto com ácidos quanto com bases. Se adicionarmos uma solução ácida ou básica ao leite, podemos fazer com que ele talhe.
Passo 3
Agora, vamos analisar as opções fornecidas:
a)
: Hidróxido de sódio é uma base forte. Adicionar uma base forte pode aumentar o pH do leite, fazendo com que as proteínas se desnaturem e talhem.
b)
: Ácido clorídrico é um ácido forte. Mesmo em baixa concentração, ácidos fortes podem diminuir o pH do leite, levando à coagulação das proteínas.
c)
: Ácido acético é um ácido fraco. Sua concentração é muito baixa, o que pode não ser suficiente para talhar o leite.
d)
: Cloreto de sódio é um sal neutro e, em baixa concentração, dificilmente afetará o pH do leite para causar talhamento.
e)
: Bicarbonato de sódio é uma base fraca. Embora esteja em uma concentração razoável, sua influência no pH pode não ser tão intensa quanto uma base forte.
Passo 4
Comparando as opções, tanto a opção a) quanto a opção b) têm potencial para talhar o leite, pois são soluções de fortes alterações de pH (base forte e ácido forte, respectivamente). No entanto, a concentração de
na opção a) é maior (
) comparada à de
na opção b) (
). Isso significa que a solução de hidróxido de sódio tem uma capacidade maior de alterar o pH do leite, tornando-a mais eficaz para talhar o leite.
Resposta
A solução que levaria o leite a talhar é a opção a)
.
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( 0,5 ponto) Qual(is) das seguintes substâncias puras exibirão ligação de hidrogênio?
(b)
(b)
( 0,4 ponto) Identifique o elemento mais eletronegativo em cada uma das substâncias vistas a seguir:
(b)
(b)
I. A molécula de
terá momento de dipolo não nulo.
II. A molécula de é polar, por causa da diferença de eletronegatividade entre Be e H.
III. O momento de dipolo do é maior do que o do
.
Dados: C (Grupo 14); Be (Grupo 2); B (Grupo 13); F (Grupo 17); Cl (Grupo 17)
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
II. A molécula de
III. O momento de dipolo do
Dados: C (Grupo 14); Be (Grupo 2); B (Grupo 13); F (Grupo 17); Cl (Grupo 17)
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
Dados: constante de basicidade (
) da metilamina a
.
O valor do pH de uma solução aquosa de metilamina na concentração inicial de 0,1mol/L sob temperatura de é:
a) 2,22
b) 11,78
c) 7,8
d) 8,6
e) 9,87
O valor do pH de uma solução aquosa de metilamina na concentração inicial de 0,1mol/L sob temperatura de
a) 2,22
b) 11,78
c) 7,8
d) 8,6
e) 9,87