I. A molécula de
terá momento de dipolo não nulo.
II. A molécula de
é polar, por causa da diferença de eletronegatividade entre Be e H.
III. O momento de dipolo do
é maior do que o do
.
Dados: C (Grupo 14); Be (Grupo 2); B (Grupo 13); F (Grupo 17); Cl (Grupo 17)
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
II. A molécula de
III. O momento de dipolo do
Dados: C (Grupo 14); Be (Grupo 2); B (Grupo 13); F (Grupo 17); Cl (Grupo 17)
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício apresenta três afirmações sobre moléculas e seus momentos de dipolo. Nosso objetivo é verificar quais dessas afirmações estão corretas. Para isso, vamos precisar entender sobre momentos de dipolo, polaridade molecular e eletronegatividade. Vamos analisar cada afirmação uma por uma.
Passo 2
Afirmação I: A molécula de
terá momento de dipolo não nulo.
Primeiro, precisamos entender o que é um momento de dipolo. É uma medida da separação de cargas positivas e negativas em uma molécula, indicando sua polaridade. Se a molécula tem um momento de dipolo não nulo, ela é polar.
A molécula de
, também conhecida como dicloroetano, tem átomos de carbono ligados a hidrogênio e cloro. O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, o que cria uma diferença de eletronegatividade, resultando em polos positivos e negativos na molécula. Além disso, a geometria dessa molécula não cancela os momentos de dipolo, então o momento total de dipolo não é zero.
Conclusão: A afirmação I está correta.
Passo 3
Afirmação II: A molécula de
é polar, por causa da diferença de eletronegatividade entre Be e H.
Vamos analisar a molécula de
, que é o hidreto de berílio. Primeiro, verificamos a diferença de eletronegatividade entre berílio (Be) e hidrogênio (H). O berílio tem uma eletronegatividade menor que o hidrogênio, o que sugere uma polaridade nas ligações Be-H.
No entanto, a polaridade total da molécula também depende de sua geometria. A
tem uma geometria linear, com os átomos de hidrogênio distribuídos simetricamente em relação ao berílio. Mesmo que as ligações sejam polares, os momentos de dipolo se cancelam devido à simetria, resultando em um momento de dipolo total igual a zero.
Conclusão: A afirmação II está incorreta.
Passo 4
Afirmação III: O momento de dipolo do
é maior do que o do
.
Primeiro, vamos considerar as estruturas das moléculas:
-
: trifluoreto de boro. -
: provavelmente se refere a tricloreto de boro ( ), já que não é uma molécula comum.
Analisando
e
:
Ambas as moléculas têm estrutura trigonal plana, com o boro no centro e os halogênios ao redor. Tanto o flúor quanto o cloro são mais eletronegativos que o boro, criando ligações polares. No entanto, devido à geometria trigonal plana, os momentos de dipolo das três ligações se cancelam, resultando em um momento de dipolo total igual a zero para ambas as moléculas.
Conclusão: A afirmação III está incorreta.
Resposta
Apenas a afirmação I está correta. Portanto, a resposta correta é a opção a) Apenas I.