Qual das soluções é mais ácida (ambas em mesma concentração):
ou
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pergunta qual das duas soluções é mais ácida quando estão na mesma concentração: ácido acético (
) ou cloreto de amônio (
). Vamos precisar entender um pouco sobre ácidos, bases e como eles se comportam em solução aquosa para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a acidez de uma solução está relacionada à concentração de íons hidrogênio (
) nela. Quanto mais
a solução tem, mais ácida ela é.
Passo 3
O ácido acético (
) é um ácido fraco. Isso significa que ele não se dissocia completamente na água. A equação de dissociação é:
Como é um ácido fraco, só uma parte das moléculas de
libera íons
.
Passo 4
Já o cloreto de amônio (
) é um sal que, na água, se dissocia completamente em íons:
O íon amônio (
) é um ácido conjugado de uma base fraca (a amônia,
). Isso significa que ele pode doar um próton (
) de volta para a água:
Portanto, em solução,
também libera íons
, contribuindo para a acidez.
Passo 5
Para comparar qual solução é mais ácida, podemos olhar para as constantes de dissociação ácida (
) de cada substância. Quanto maior o
, mais forte é o ácido e mais
ele libera.
- O
do ácido acético ( ) é aproximadamente . - O
do íon amônio ( ) é cerca de .
Passo 6
Comparando os valores de
, vemos que o ácido acético tem um
muito maior que o do íon amônio. Isso indica que o
libera mais íons
na solução do que o
.
Resposta
A solução de ácido acético (
) é mais ácida do que a solução de cloreto de amônio (
) quando ambas estão na mesma concentração.