Qual das soluções é mais ácida (ambas em mesma concentração): HAc ou NH4 Cl

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pergunta qual das duas soluções é mais ácida quando estão na mesma concentração: ácido acético ( HAc) ou cloreto de amônio ( NH4 Cl). Vamos precisar entender um pouco sobre ácidos, bases e como eles se comportam em solução aquosa para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a acidez de uma solução está relacionada à concentração de íons hidrogênio ( H^+) nela. Quanto mais H^+ a solução tem, mais ácida ela é.

Passo 3

O ácido acético ( HAc) é um ácido fraco. Isso significa que ele não se dissocia completamente na água. A equação de dissociação é:
HAc rightharpoons H^+ + Ac^-
Como é um ácido fraco, só uma parte das moléculas de HAc libera íons H^+.

Passo 4

Já o cloreto de amônio ( NH4 Cl) é um sal que, na água, se dissocia completamente em íons:
NH4 Cl NH4^+ + Cl^-
O íon amônio ( NH4^+) é um ácido conjugado de uma base fraca (a amônia, NH3). Isso significa que ele pode doar um próton ( H^+) de volta para a água:
NH4^+ rightharpoons H^+ + NH3
Portanto, em solução, NH4 Cl também libera íons H^+, contribuindo para a acidez.

Passo 5

Para comparar qual solução é mais ácida, podemos olhar para as constantes de dissociação ácida ( Ka) de cada substância. Quanto maior o Ka, mais forte é o ácido e mais H^+ ele libera.
  • O Ka do ácido acético ( HAc) é aproximadamente 1.8 times 10^-5.
  • O Ka do íon amônio ( NH4^+) é cerca de 5.6 times 10^-10.

Passo 6

Comparando os valores de Ka, vemos que o ácido acético tem um Ka muito maior que o do íon amônio. Isso indica que o HAc libera mais íons H^+ na solução do que o NH4 Cl.

Resposta

A solução de ácido acético ( HAc) é mais ácida do que a solução de cloreto de amônio ( NH4 Cl) quando ambas estão na mesma concentração.

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