Qual das soluções é mais ácida (ambas em mesma concentração):
ou
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pergunta qual das duas soluções é mais ácida quando estão na mesma concentração: ácido acético (
) ou cloreto de amônio (
). Vamos precisar entender um pouco sobre ácidos, bases e como eles se comportam em solução aquosa para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a acidez de uma solução está relacionada à concentração de íons hidrogênio (
) nela. Quanto mais
a solução tem, mais ácida ela é.
Passo 3
O ácido acético (
) é um ácido fraco. Isso significa que ele não se dissocia completamente na água. A equação de dissociação é:
Como é um ácido fraco, só uma parte das moléculas de
libera íons
.
Passo 4
Já o cloreto de amônio (
) é um sal que, na água, se dissocia completamente em íons:
O íon amônio (
) é um ácido conjugado de uma base fraca (a amônia,
). Isso significa que ele pode doar um próton (
) de volta para a água:
Portanto, em solução,
também libera íons
, contribuindo para a acidez.
Passo 5
Para comparar qual solução é mais ácida, podemos olhar para as constantes de dissociação ácida (
) de cada substância. Quanto maior o
, mais forte é o ácido e mais
ele libera.
- O
do ácido acético ( ) é aproximadamente . - O
do íon amônio ( ) é cerca de .
Passo 6
Comparando os valores de
, vemos que o ácido acético tem um
muito maior que o do íon amônio. Isso indica que o
libera mais íons
na solução do que o
.
Resposta
A solução de ácido acético (
) é mais ácida do que a solução de cloreto de amônio (
) quando ambas estão na mesma concentração.
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Encontre a concentração de todas as espécies e o
, após verifique se as aproximações são adequadas, para uma solução de:
;
Verifique se sais abaixo alteram o pH da água. Caso positivo, mostre através de reações se o
deve ser ácido ou básico. Por fim, ordene todos os sais em função do
crescente para soluções de mesma concentração (ordem crescente de
). Não necessita cálculo
Verifique se sais abaixo alteram o pH da água. Caso positivo, mostre através de reações se o
deve ser ácido ou básico. Por fim, ordene todos os sais em função do
crescente para soluções de mesma concentração (ordem crescente de
). Não necessita cálculo NaAc (acetato de sódio)
Encontre a concentração de todas as espécies e o
, após verifique se as aproximações são adequadas, para uma solução de:
(considere apenas a presença de
e
);