Soluções de amônia são utilizadas com frequência em produtos de limpeza doméstica. A amônia pode ser preparada por inúmeras formas. Dentre elas:
Partindo-se de 112 g de
, obtiveram-se 51 g de
. Qual foi o rendimento percentual da reação?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta fala sobre a produção de amônia (
) a partir de óxido de cálcio (
) e cloreto de amônio (
). Nosso objetivo é descobrir o rendimento percentual dessa reação. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a equação química fornecida:
Isso significa que 1 mol de
reage com 2 mols de
para produzir 2 mols de
, 1 mol de
e 1 mol de
.
Passo 3
Vamos calcular a massa molar de cada substância envolvida:
-
: - Ca: 40,08 g/mol
- O: 16,00 g/mol
- Total:
-
: - N: 14,01 g/mol
- H: 1,008 g/mol × 3 = 3,024 g/mol
- Total:
Passo 4
Agora, vamos determinar quantos mols de
temos nos 112 g iniciais:
Passo 5
Pela equação química, cada mol de
produz 2 mols de
. Então, 2 mols de
vão produzir:
Passo 6
Agora, vamos calcular a massa teórica de
que deveria ser produzida:
Passo 7
A questão nos diz que foram obtidos 51 g de
. Para encontrar o rendimento percentual, usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
O rendimento percentual da reação é de 75%.