Quando as soluções contendo íons prata e íons cloreto são misturadas, precipita cloreto de prata:
a) Calcule o
para a formação de
de AgCl por essa reação reação;
b) Calcule o
para a formação de
de AgCl ;
b) Calcule o
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a reação entre íons prata (
) e íons cloreto (
) para formar cloreto de prata sólido (
). A equação balanceada é:
O
negativo indica que a reação libera energia, ou seja, é exotérmica. Vamos precisar usar esse valor de entalpia padrão de reação e fazer alguns cálculos envolvendo mols e massas para resolver os itens a) e b).
Passo 2
Item a) Queremos calcular o
para a formação de
de
. Sabemos que a reação libera
para cada mol de
formado.
Usamos a regra de três simples:
Passo 3
Item b) Agora, precisamos calcular o
para a formação de
de
. Primeiro, vamos converter a massa de
para mols.
A massa molar de
é:
Agora, calculamos os mols:
Em seguida, aplicamos o
por mol:
Resposta
a) O
para a formação de
de
é aproximadamente
.
b) O
para a formação de
de
é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Para determinada reação química,
e
.
a) A reação é exotérmica ou endotérmica?
b) A reação leva ao aumento ou diminuição da desordem no sistema?
c) Calcule para a reação a 298 K .
d) A reação é espontânea 298K?
a) A reação é exotérmica ou endotérmica?
b) A reação leva ao aumento ou diminuição da desordem no sistema?
c) Calcule
d) A reação é espontânea 298K?
Dadas as seguintes equações:
Calcule a variação de entalpia para a reação:
Usando valores tabelados, calcule a variação de entalpia padrão para cada uma das seguintes reações?
a)
b)
c)
d)
a)
b)
c)
d)
A partir das entalpias de reação:
Calcule o
para a reação do etileno com
: