Quando as soluções contendo íons prata e íons cloreto são misturadas, precipita cloreto de prata:
Ag^+(aq)+Cl(aq)^- AgCl(s) De
a) Calcule o De para a formação de 0,540 mol de AgCl por essa reação reação;
b) Calcule o De para a formação de 1,66 g de AgCl ;

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a reação entre íons prata ( Ag^+) e íons cloreto ( Cl^-) para formar cloreto de prata sólido ( AgCl(s)). A equação balanceada é:
Ag^+(aq) + Cl^-(aq) AgCl(s) De
O De negativo indica que a reação libera energia, ou seja, é exotérmica. Vamos precisar usar esse valor de entalpia padrão de reação e fazer alguns cálculos envolvendo mols e massas para resolver os itens a) e b).

Passo 2

Item a) Queremos calcular o De para a formação de 0,540 mol de AgCl. Sabemos que a reação libera -65,5 kJ para cada mol de AgCl formado.
Usamos a regra de três simples:
De

Passo 3

Item b) Agora, precisamos calcular o De para a formação de 1,66 g de AgCl. Primeiro, vamos converter a massa de AgCl para mols.
A massa molar de AgCl é:
Ag = 107,87 g/mol Cl = 35,45 g/mol Molar:massa:de:AgCl = 107,87 + 35,45 = 143,32 g/mol
Agora, calculamos os mols:
Mols de AgCl = 1,66 g143,32 g/mol approx 0,01157 mol
Em seguida, aplicamos o De por mol:
De

Resposta

a) O De para a formação de 0,540 mol de AgCl é aproximadamente -35,37 kJ.
b) O De para a formação de 1,66 g de AgCl é aproximadamente -0,758 kJ.

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