Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:
a) Mg3 N2
b) Mg2 N3
c) MgN3
d) MgN2
e) MgN

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para descobrir qual dessas fórmulas químicas representa corretamente a combinação entre os átomos de magnésio (Mg) e nitrogênio (N). Vamos trabalhar com conceitos de valência e como os elementos se combinam para formar compostos estáveis.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber as valências de cada elemento. A valência indica quantos elétrons um átomo precisa ganhar ou perder para atingir a estabilidade. O magnésio (Mg) tem 2 elétrons na camada de valência, então sua valência é +2. Já o nitrogênio (N) tem 5 elétrons na camada de valência, precisando ganhar 3 elétrons para completar sua camada, então sua valência é -3.

Passo 3

Para combinar Mg e N de maneira estável, as valências devem se equilibrar. Isso significa que o total de cargas positivas deve igualar o total de cargas negativas. Como o Mg tem valência +2 e o N tem valência -3, precisamos encontrar a menor quantidade de átomos que balanceie essas cargas.

Passo 4

Vamos multiplicar as valências de forma que o produto das valências seja o mesmo para ambos os elementos:
  • Mg: 2 (valência) × 3 (número de átomos) = +6
  • N: 3 (valência) × 2 (número de átomos) = -6
    Assim, o magnésio e o nitrogênio se combinam na proporção de 3 para 2.

Passo 5

Com essa proporção, a fórmula correta do composto será Mg3N2, já que temos 3 átomos de magnésio para cada 2 átomos de nitrogênio, equilibrando as cargas positivas e negativas.

Resposta

A substância formada é Mg3N2.

Exercícios relacionados