Sugira, dando razões, qual substância em cada par, tem provavelmente o ponto de ebulição mais alto:
ou
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado está pedindo para a gente comparar dois compostos químicos,
(sulfeto de hidrogênio) e
(água), e descobrir qual deles tem o ponto de ebulição mais alto. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre as forças intermoleculares, especialmente as ligações de hidrogênio, que influenciam muito o ponto de ebulição das substâncias.
Passo 2
Primeiro, vamos ver o que é ponto de ebulição. É a temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o gasoso. Quanto maior o ponto de ebulição, mais energia é necessária para que as moléculas escapem do líquido.
Passo 3
Agora, vamos analisar as ligações entre as moléculas de
e
. A água (
) tem ligações de hidrogênio, que são interações fortes entre o hidrogênio e o oxigênio. Essas ligações fazem com que as moléculas se atraiam mais fortemente, aumentando o ponto de ebulição.
Passo 4
Já o sulfeto de hidrogênio (
) possui ligações intermoleculares mais fracas, chamadas de dipolo-dipolo, e forças de dispersão de London, que não são tão fortes quanto as ligações de hidrogênio. Por isso, as moléculas de
não se prendem tão firmemente umas às outras quanto as de
.
Passo 5
Além disso, a água tem uma estrutura moleculares que permite a formação de uma rede de ligações de hidrogênio mais extensa e estável, o que também contribui para o aumento do seu ponto de ebulição em comparação com o sulfeto de hidrogênio.
Resposta
Portanto,
(água) tem provavelmente o ponto de ebulição mais alto que
.