Usando a teoria VESPR, preveja as formas de cada uma das seguintes moléculas. Qual, de cada par, deve ter o ponto de ebulição mais alto: PF3 ou PCl3?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente usar a teoria VSEPR para descobrir a forma das moléculas PF3 e PCl3. Além disso, precisamos decidir qual dessas duas tem o ponto de ebulição mais alto. VSEPR é uma teoria que nos ajuda a prever a geometria das moléculas baseando-se na repulsão entre os pares de elétrons ao redor do átomo central.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a molécula PF3. O fósforo ( P) é o átomo central e está ligado a três átomos de flúor ( F). O fósforo tem cinco elétrons de valência. Como está formando três ligações com o flúor, sobra um par de elétrons não ligantes. Então, temos quatro pares de elétrons ao redor do fósforo: três ligados e um não ligado.

Passo 3

Segundo, vamos olhar para a molécula PCl3. Novamente, o fósforo ( P) é o átomo central e está ligado a três átomos de cloro ( Cl). O fósforo tem cinco elétrons de valência e, assim como na PF3, forma três ligações, sobrando um par de elétrons não ligantes. Portanto, também temos quatro pares de elétrons ao redor do fósforo: três ligados e um não ligado.

Passo 4

Agora, aplicando a teoria VSEPR, vemos que tanto em PF3 quanto em PCl3, temos uma geometria trigonal piramidal. Isso porque com quatro pares de elétrons (três ligados e um não ligado), a melhor disposição para minimizar as repulsões é essa forma piramidal.

Passo 5

Quanto ao ponto de ebulição, fatores como massa molecular e forças intermoleculares entram em jogo. O cloro ( Cl) é mais pesado que o flúor ( F), o que significa que a PCl3 tem uma massa molecular maior. Além disso, moléculas mais pesadas geralmente têm forças de dispersão mais fortes, aumentando o ponto de ebulição.

Resposta

A PCl3 tem um ponto de ebulição mais alto que a PF3.

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