Usando a teoria VESPR, preveja as formas de cada uma das seguintes moléculas. Qual, de cada par, deve ter o ponto de ebulição mais alto:
ou
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente usar a teoria VSEPR para descobrir a forma das moléculas
e
. Além disso, precisamos decidir qual dessas duas tem o ponto de ebulição mais alto. VSEPR é uma teoria que nos ajuda a prever a geometria das moléculas baseando-se na repulsão entre os pares de elétrons ao redor do átomo central.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a molécula
. O fósforo (
) é o átomo central e está ligado a três átomos de flúor (
). O fósforo tem cinco elétrons de valência. Como está formando três ligações com o flúor, sobra um par de elétrons não ligantes. Então, temos quatro pares de elétrons ao redor do fósforo: três ligados e um não ligado.
Passo 3
Segundo, vamos olhar para a molécula
. Novamente, o fósforo (
) é o átomo central e está ligado a três átomos de cloro (
). O fósforo tem cinco elétrons de valência e, assim como na
, forma três ligações, sobrando um par de elétrons não ligantes. Portanto, também temos quatro pares de elétrons ao redor do fósforo: três ligados e um não ligado.
Passo 4
Agora, aplicando a teoria VSEPR, vemos que tanto em
quanto em
, temos uma geometria trigonal piramidal. Isso porque com quatro pares de elétrons (três ligados e um não ligado), a melhor disposição para minimizar as repulsões é essa forma piramidal.
Passo 5
Quanto ao ponto de ebulição, fatores como massa molecular e forças intermoleculares entram em jogo. O cloro (
) é mais pesado que o flúor (
), o que significa que a
tem uma massa molecular maior. Além disso, moléculas mais pesadas geralmente têm forças de dispersão mais fortes, aumentando o ponto de ebulição.
Resposta
A
tem um ponto de ebulição mais alto que a
.