Sulfato de bário é um sal de fórmula química BaSO4, comumente empregado como contraste em ensaios radiológicos. Esse sal é produzido a partir da reação de neutralização total entre um ácido e uma base. Determine a neutralização do ácido mais a base que corresponde ao sal BaSO4.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente está falando sobre uma reação de neutralização, que é quando um ácido reage com uma base formando sal e água. Aqui, queremos descobrir qual ácido e qual base reagem para formar o sulfato de bário ($ BaSO_4 $).
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os componentes do sal $ BaSO_4 $. O sal é formado por dois íons:
- O íon bário ($ Ba^{2+} $)
- O íon sulfato ($ SO_4^{2-} $)
Na reação de neutralização, o ácido fornece os íons que, juntos com os íons da base, formam o sal.
Passo 3
Agora, vamos pensar em quais ácido e base podem fornecer esses íons.
-
Base: Para obter $ Ba^{2+}
Ba(OH)_2 $). -
Ácido: Para obter $ SO_4^{2-}
H_2SO_4 $).
Passo 4
Vamos montar a equação da neutralização com esses reagentes:
Agora, vamos verificar se a equação está balanceada. Contando os átomos de cada lado:
-
Lado esquerdo:
- Ba: 1
- O: 2 (do hidróxido) + 4 (do sulfato) = 6
- H: 2 (do hidróxido) + 2 (do ácido) = 4
- S: 1
-
Lado direito:
- Ba: 1
- S: 1
- O: 4 (do sulfato) + 1 (da água) = 5
- H: 2
Observamos que os átomos de hidrogênio e oxigênio não estão balanceados. Para balancear, precisamos ajustar os coeficientes:
Agora, contando novamente:
-
Lado esquerdo:
- Ba: 1
- O: 2 + 4 = 6
- H: 2 + 2 = 4
- S: 1
-
Lado direito:
- Ba: 1
- S: 1
- O: 4 + (2×1) = 6
- H: 2×2 = 4
Agora está tudo balanceado!
Resposta
A neutralização entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de bário que forma o sulfato de bário é representada pela seguinte equação balanceada: