Sulfato de bário é um sal de fórmula química BaSO4, comumente empregado como contraste em ensaios radiológicos. Esse sal é produzido a partir da reação de neutralização total entre um ácido e uma base. Determine a neutralização do ácido mais a base que corresponde ao sal BaSO4.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente está falando sobre uma reação de neutralização, que é quando um ácido reage com uma base formando sal e água. Aqui, queremos descobrir qual ácido e qual base reagem para formar o sulfato de bário ($ BaSO_4 $).

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os componentes do sal $ BaSO_4 $. O sal é formado por dois íons:
  • O íon bário ($ Ba^{2+} $)
  • O íon sulfato ($ SO_4^{2-} $)
Na reação de neutralização, o ácido fornece os íons que, juntos com os íons da base, formam o sal.

Passo 3

Agora, vamos pensar em quais ácido e base podem fornecer esses íons.
  • Base: Para obter $ Ba^{2+} Ba^2+ íéóá Ba(OH)_2 $).
  • Ácido: Para obter $ SO_4^{2-} Ba(OH)2 áíáéáú H_2SO_4 $).

Passo 4

Vamos montar a equação da neutralização com esses reagentes:
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + H2O
Agora, vamos verificar se a equação está balanceada. Contando os átomos de cada lado:
  • Lado esquerdo:
    • Ba: 1
    • O: 2 (do hidróxido) + 4 (do sulfato) = 6
    • H: 2 (do hidróxido) + 2 (do ácido) = 4
    • S: 1
  • Lado direito:
    • Ba: 1
    • S: 1
    • O: 4 (do sulfato) + 1 (da água) = 5
    • H: 2
Observamos que os átomos de hidrogênio e oxigênio não estão balanceados. Para balancear, precisamos ajustar os coeficientes:
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2,H2O
Agora, contando novamente:
  • Lado esquerdo:
    • Ba: 1
    • O: 2 + 4 = 6
    • H: 2 + 2 = 4
    • S: 1
  • Lado direito:
    • Ba: 1
    • S: 1
    • O: 4 + (2×1) = 6
    • H: 2×2 = 4
Agora está tudo balanceado!

Resposta

A neutralização entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de bário que forma o sulfato de bário é representada pela seguinte equação balanceada:
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2,H2O

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