As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez frequentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200g de dióxido de carbono por km percorrido. Um dos principais constituintes da gasolina é o octano. Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que: *
1 ponto
a) no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O2.
b) o coeficiente estequiométrico para a água é de 9 para 1 do octano.
c) no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.
d) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 13,5 para 1 do octano. O mais tangível de todos os mistérios visíveis - fogo. A frase acima traduz a complexidade na definição dos aspectos físicos de uma chama. Marque a alternativa correta em relação ao estado físico do fogo: * 1 ponto Imagem sem legenda
a) estado sólido
b) estado de plasma (fluido)
c) fogo é energia, não possui estado físico
d) dois estados físicos: sólido (chama) e gasoso (fumaça)

Passo 1

Vamos analisar a primeira questão. Ela fala sobre a combustão do octano, que é um componente da gasolina. O conteúdo envolve química, especificamente reações de combustão. Para resolver, vamos precisar entender como ocorre a reação de combustão do octano e os coeficientes estequiométricos envolvidos.

Passo 2

A combustão completa do octano ( C8H18) com oxigênio ( O2) produz dióxido de carbono ( CO2) e água ( H2O). A equação balanceada para essa reação química é:
2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O

Passo 3

Analisando os coeficientes estequiométricos, para cada 2 moléculas de octano, precisamos de 25 moléculas de oxigênio, resultando em 16 moléculas de dióxido de carbono e 18 moléculas de água.

Passo 4

Agora, vamos verificar as alternativas:
a) Diz que há liberação de oxigênio, mas na combustão o oxigênio é consumido, não liberado.
b) Fala que o coeficiente para a água é 9 para 1 do octano. Na equação, para 2 octanos, temos 18 águas. Então, para 1 octano, seria 9.
c) Afirma que há consumo de água, mas na realidade, a água é um produto, ou seja, é formada, não consumida.
d) Diz que o coeficiente para o oxigênio é 13,5 para 1 do octano. De fato, 25 O₂ para 2 C₈H₁₈ resulta em 12,5 para 1, não 13,5.

Passo 5

Agora, vamos para a segunda questão sobre o estado físico do fogo. O conteúdo envolve física, especificamente estados da matéria e energia.

Passo 6

O fogo não é considerado um estado físico tradicional como sólido, líquido ou gasoso. Ele é na verdade uma reação química que libera energia na forma de calor e luz.

Passo 7

Embora o fogo possa produzir fumaça, que é composta de partículas sólidas e gases, o próprio fogo é a manifestação dessa reação energética, não possuindo um estado físico específico.

Passo 8

Analisando as alternativas:
a) Estado sólido: o fogo não é sólido.
b) Estado de plasma (fluido): plasma é um estado da matéria altamente energético, mas o fogo comum não é plasma.
c) Fogo é energia, não possui estado físico: isso está correto, pois o fogo é a liberação de energia e não tem um estado físico definido.
d) Dois estados físicos: sólido (chama) e gasoso (fumaça): o fogo em si não é sólido.

Resposta

A alternativa correta é a letra c).

Exercícios relacionados