Suponha que 2 mols de um gás ocupem um volume igual a 100 L . Calcule a temperatura desse gás sabendo que sobre ele atua uma pressão de 0,82 atm
Passo 1
Beleza! A gente tem um problema de química sobre gases ideais. O enunciado diz que temos 2 mols de um gás que ocupam 100 litros e que a pressão sobre ele é de 0,82 atm. A gente vai usar a Lei dos Gases Ideais para calcular a temperatura desse gás. Vamos precisar lembrar da fórmula da Lei dos Gases Ideais e saber como reorganizar ela para encontrar a temperatura.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar a fórmula da Lei dos Gases Ideais:
Onde:
- $ P $ é a pressão,
- $ V $ é o volume,
- $ n $ é a quantidade de mols,
- $ R $ é a constante dos gases (0,0821 L·atm/mol·K),
- $ T $ é a temperatura em Kelvin.
Passo 3
Nosso objetivo é encontrar a temperatura $ T $. Então, vamos isolar $ T $ na fórmula:
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores que a gente tem na equação:
- $ P = 0,82 $ atm,
- $ V = 100 $ L,
- $ n = 2 $ mol,
- $ R = 0,0821 $ L·atm/mol·K.
Então:
Passo 5
Vamos calcular o numerador e o denominador separadamente:
- Numerador: $ 0,82 \times 100 = 82 $
- Denominador: $ 2 \times 0,0821 = 0,1642 $
Então:
Passo 6
Agora, vamos dividir:
Resposta
A temperatura do gás é aproximadamente 499,27 K.