Suponha que 2 mols de um gás ocupem um volume igual a 100 L . Calcule a temperatura desse gás sabendo que sobre ele atua uma pressão de 0,82 atm

Passo 1

Beleza! A gente tem um problema de química sobre gases ideais. O enunciado diz que temos 2 mols de um gás que ocupam 100 litros e que a pressão sobre ele é de 0,82 atm. A gente vai usar a Lei dos Gases Ideais para calcular a temperatura desse gás. Vamos precisar lembrar da fórmula da Lei dos Gases Ideais e saber como reorganizar ela para encontrar a temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a fórmula da Lei dos Gases Ideais:
PV = nRT
Onde:
- $ P $ é a pressão,
- $ V $ é o volume,
- $ n $ é a quantidade de mols,
- $ R $ é a constante dos gases (0,0821 L·atm/mol·K),
- $ T $ é a temperatura em Kelvin.

Passo 3

Nosso objetivo é encontrar a temperatura $ T $. Então, vamos isolar $ T $ na fórmula:
T

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores que a gente tem na equação:
  • $ P = 0,82 $ atm,
  • $ V = 100 $ L,
  • $ n = 2 $ mol,
  • $ R = 0,0821 $ L·atm/mol·K.
Então:
P = 0,82

Passo 5

Vamos calcular o numerador e o denominador separadamente:
  • Numerador: $ 0,82 \times 100 = 82 $
  • Denominador: $ 2 \times 0,0821 = 0,1642 $
Então:
0,82 times 100 = 82

Passo 6

Agora, vamos dividir:
T approx 499,27 K

Resposta

A temperatura do gás é aproximadamente 499,27 K.

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